Question

常溫下甲為pH=2的醋酸溶液；乙為pH=2的醋酸和鹽酸的混合液，等體積的甲乙兩溶液相比，下列說法正確的是（ ）
A．乙溶液中c（OH^一）小于甲溶液中c（OH^一）
B．甲溶液中c（CH3COO^一）一定大于乙溶液中c（CH3COO^一）
C．乙溶液離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^一）＞c（CH₃COO^一）＞c（H⁺）＞c（OH^一）
D．加入相同濃度的NaOH溶液至中性，甲、乙兩溶液消耗NaOH溶液的體積相同

Answer 1

【答案】分析：A、溶液PH都等于2，依據(jù)溶液中的離子積在常溫下是常數(shù)得到氫氧根離子濃度相同；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸的存在抑制醋酸電離；
C、氯離子和醋酸根離子濃度都小于氫離子濃度；
D、醋酸是弱酸氫離子濃度越大，溶質(zhì)濃度越大，消耗氫氧化鈉越多；
解答：解：A、溶液PH都等于2，溶液中氫離子濃度都為0.02mol/L，依據(jù)溶液中的離子積在常溫下是常數(shù)，氫氧根離子濃度相同，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸的存在抑制醋酸電離，甲溶液中的醋酸根離子大于乙溶液中的醋酸根離子，故B正確
C、pH=2的醋酸和鹽酸的混合液，氫離子濃度大于氯離子濃度，大于醋酸根離子濃度，故C錯誤；
D、PH=2的甲溶液和乙溶液中氫離子濃度相同，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醋酸是若電解質(zhì)存在電離平衡，甲溶液濃度大于乙溶液中的醋酸濃度，所以加入相同濃度的NaOH溶液至中性，甲消耗氫氧化鈉多，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液PH計算，溶液中離子濃度大小比較，關(guān)鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應(yīng)用．