下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是( 。

選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ

A NH4Cl為強酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C 溶解度:CaCO3<Ca(HCO32 溶解度:Na2CO3<NaHCO3

D SiO2可與HF反應 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

  A. A B. B C. C D. D

 


考點: 銨鹽;硅和二氧化硅;二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗. 

專題: 氮族元素;碳族元素;幾種重要的金屬及其化合物.

分析: A.氯化銨是強酸弱堿鹽,且不穩(wěn)定;

B.鐵離子具有氧化性,能氧化還原性物質,鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液;

C.碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣,但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉;

D.二氧化硅是酸性氧化物,但能和氫氟酸反應.

解答: 解:A.氯化銨是強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,氯化銨不穩(wěn)定,加熱易分解,兩者沒有因果關系,故A錯誤;

B.鐵離子具有氧化性,能氧化還原性物質,鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液,可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子,兩者沒有因果關系,故B錯誤;

C.碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣,但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,二者沒有因果關系,故C錯誤;

D.二氧化硅能和氫氟酸反應,玻璃中含有二氧化硅,所以玻璃瓶不能保存氫氟酸,二者有因果關系,故D正確;

故選D.

點評: 本題考查較綜合,明確二氧化硅的性質,鐵離子的檢驗是高考熱點,應熟練掌握.

  

練習冊系列答案
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溫時,M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH(aq)Ksp=a,c(M2+)=b mol•L﹣1時,溶液的pH等于( 。

 

A.

lg(

B.

lg(

C.

14+lg(

D.

14+lg(

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下列說法正確的是(  )

  A. 只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵

  B. Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1

  C. 形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力

  D. 共價鍵存在于共價化合物中,也可能存在于單質及離子化合物中

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物質的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是( 。

  A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5

 

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汞(熔點﹣39℃,沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料,歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞.目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下.

下列分析錯誤的是( 。

  A. “灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數(shù)目可表示為:

  B. 辰砂與氧化鈣加熱反應時,CaSO4為氧化產物

  C. 洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

  D. 減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點,提高分離效率

 

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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3等離子.當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是(  )

  A. d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4

  B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1

  C. ab段發(fā)生的離子反應為:Al3++3OH=Al(OH)3↓,Mg2++2OH=Mg(OH)2

  D. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+,但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

 

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已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是(  )

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下列做法對人體健康不會造成危害的是(     )

    A.面粉中添加增白劑                 B.奶粉中添加三聚氰胺

    C.用乙烯進行水果催熟               D.飲料中添加塑化劑

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下列事實中,不能用勒沙特列原理解釋的是(     )

    A.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

    B.在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化

    C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

    D.工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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