15．五種短周期元素的某些信息如表所示：
元素有關(guān)信息
X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
YM層上有3個(gè)電子
Z短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W其單質(zhì)是淡黃色固體
Q最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篧＞Q＞Z＞Y
B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色
C．X、W和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
D．Z與W元素只能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物

分析 短周期元素中，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素；Y元素原子M層上有3個(gè)電子，則Y為Al；Z是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則Z為Na；W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素；Q最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則Q為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素中，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素；Y元素原子M層上有3個(gè)電子，則Y為Al；Z是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則Z為Na；W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素；Q最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則Q為Cl，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故A正確；
B．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．N、S、H三種元素形成（NH4）2S，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．Na與S元素可以形成Na2S，也可以形成Na2S2，前者原子個(gè)數(shù)比為2：1，后者原子個(gè)數(shù)之比為1：1，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素推斷是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．少量SO2通入“84消毒液”中，（84消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑）其離子反應(yīng)方程式最合理的是（　�。�
A．H2SO3+ClO-→2 H++SO42-+Cl-B．SO2+ClO-+H2O→2 H++SO42-+Cl-
C．SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClOD．SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-中的一種或幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量并微熱，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．
下列推斷正確的是（　�。�
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+
B．肯定有Al3+、Mg2+，可能有CO32-
C．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，肯定沒(méi)有NH4+
D．肯定有Al3+、Cl-，可能有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．鋅與稀硫酸的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，實(shí)驗(yàn)室可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，應(yīng)采用Zn作為負(fù)極材料，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，理論上正極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中正極上的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極區(qū)的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若乙裝置設(shè)計(jì)為氫氣燃料電池，兩極改為惰性電極，則負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
若乙裝置設(shè)計(jì)為甲烷燃料電池，兩極改為惰性電極，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．鼠尾草酚用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Z屬于芳香族化合物
B．X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1molX或1molZ與NaOH溶液反應(yīng)，均最多消耗3molNaOH
D．Z能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖1所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取：
a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B片刻后，撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)，若只用一種試劑，則該試劑是a（填代表備選試劑的字母）；F中的現(xiàn)象是銅片溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出C中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
（4）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL 1mol•L-1的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是0.25mol，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.8L（忽略氣體溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
BMgCl2、Al Cl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
CNaCO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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