20．下列反應是氧化還原且不是四種基本反應類型的是（　�。�
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2

分析 屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，不屬于四種反應類型，說明不具有四種反應類型特點，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Mn、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，也屬于分解反應，故A不選；
B．為復分解反應，故B不選；
C．Fe、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應和置換反應，故C不選；
D．Fe和C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但不是四種基本反應類型，故D選．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應及四大反應類型，明確氧化還原反應的實質(zhì)及四大反應類型特點是解本題關鍵，根據(jù)元素化合價變化及四大反應類型特點判斷即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列除雜質(zhì)的方法可行的是（　�。�
A．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，可以除去乙醇中少量的水
B．用酸性高錳酸鉀溶液，通過洗氣的方法，可以除去甲烷中的乙烯
C．用苯，通過分液的方法，可以除去溴苯中的溴
D．用氫氧化鈉溶液，通過分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有aXn+和bYm-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關系正確的是（　�。�
A．X與Y處于同一周期B．原子序數(shù)：a＜b
C．a-b=m+nD．離子半徑：Xn+＞Ym-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，可向污水中加入適量的ae．
a．Na2SO4     b．H2SO4      c．NaOH    d．CH3COOH    e．NaCl
（2）除污過程中污水池中陽離子將移向陰極（填：“正”或“負”或“陰”或“陽”）．
（3）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，電極反應式是Ⅰ．Fe-2e-═Fe2+Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑．
（4）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的電子式為．
（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）11.2L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．大氣臭氧層的反應是：O+O3═2O2△H，該反應的能量變化如圖所示，下列敘述中，正確（　�。�
A．O+O3═2O2是吸熱反應B．O+O3═2O2是放熱反應
C．反應O+O3═2O2的△H=E3-E2D．反應O+O3═2O2的△H=E3-E1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對如圖所示有機物分子的敘述錯誤的是（　�。�
A．能發(fā)生堿性水解，1 mol該有機物完全反應消耗8 mol NaOH
B．常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2
C．與稀硫酸共熱，能生成兩種有機物
D．該有機物的分子式為C14H10O9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．32g SO2 所含的硫原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.3 molC．0.4 molD．0.5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)．
①下列化合物中，能發(fā)生加成反應的是b（填字母）．
a．CH3Cl              b．CH≡CH            c．CH3CH2OH
②下列化合物中，能發(fā)生水解反應的是c（填字母）．
a．葡萄糖             b．乙酸              c．乙酸乙酯
③下列化合物中，遇到FeCl3溶液顯紫色的是b（填字母）．

（2）苯乙烯（）是一種重要的有機化工原料．
①苯乙烯能與1mol HBr進行加成反應，所生成物質(zhì)的同分異構(gòu)體有2種．苯乙烯最多與4 mol H2發(fā)生反應，生成含有六元環(huán)的烴，請寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡式．
②區(qū)分苯與苯乙烯的實驗方法和現(xiàn)象是加入溴水振蕩，能夠使溴水褪色的為苯乙烯，能夠萃取溴的為苯．
（3）水楊醛是一種天然香料的中間體，可通過下列方法合成：

①B中官能團的名稱為氯原子和酚羥基．
②A→B的反應類型為取代反應．
③寫出生成水楊醛的化學方程式為+2NaOH$→_{酸化}^{H_{2}O}$+2NaCl+H2O．
④水楊醛的同分異構(gòu)體C和D都能發(fā)生銀鏡反應，C、D分子中都有4種不同化學環(huán)境的氫．已知C的水解產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應，且1molC最多能與2molNaOH反應；D只能與1molNaOH反應．
寫出符合上述條件C和D的結(jié)構(gòu)簡式、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)反應式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可以判斷微粒的氧化性從強到弱的順序是（　�。�
A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案