13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4+和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)
C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3
D．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過(guò)量氨水，將得到藍(lán)色的氫氧化銅沉淀

分析 A、等電子體的結(jié)構(gòu)相似；
B、主族元素原子的外圍電子排布為ns1～2、ns2np1～6；
C、若主族的族序數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值=8，則滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；
D、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過(guò)量氨水，得到藍(lán)色溶液．

解答 解：A、NH4+和CH4的原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此空間構(gòu)型都是正四面體，故A正確；
B、主族元素原子的外圍電子排布為ns1～2、ns2np1～6，因此主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)，故B正確；
C、H2O中H只滿(mǎn)足2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BF3中B所含電子數(shù)為3+3=6個(gè)，NCl3中N、Cl所含電子數(shù)為5+3=8、7+1=8，故C正確；
D、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過(guò)量氨水，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，因此無(wú)Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查主族元素電子排布特征、等電子體、元素及其化合物的性質(zhì)等，難度不大，注意向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水的量不同，反應(yīng)機(jī)理不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)渡元素位于第四周期第ⅥB族，是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．常用于金屬加工，電鍍等行業(yè)中．工業(yè)生產(chǎn)的含鉻廢水也是重要工業(yè)污染物之一．工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是Fe（CrO2）2為原料冶煉金屬鉻還可獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O3，其工藝流程如如圖1所示：

（1）Na2Cr2O3中鉻元素的化合價(jià)為+2，已知Cr（OH）3為兩性氫氧化物，寫(xiě)出其電離方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（2）酸化過(guò)程中，選用硫酸而不選用鹽酸的原因是鉻酸根有強(qiáng)氧化性，把鹽酸中的氯離子氧化，生成氯氣．
（3）固體a的主要成分是Na2SO4•10H2O，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）加入Na2S溶液充分反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，寫(xiě)出生成S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3↓+22OH-．
（5）高溫氧化時(shí)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4．
（6）寫(xiě)出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：1s22s22p63s2．
電離能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無(wú)”或“有”）．
（4）L的原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是Cl（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：B氧，E氯；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵；
（3）E單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為0.02mol•L-1min-1．
（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則0─80min共產(chǎn)生O2Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2       D．2.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為BDF2
a的化學(xué)式為NaH；
b的化學(xué)式為Na2O2和Na2C2（寫(xiě)一種即可）；
c的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol•L-1和5.4mol•L-1，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．10min后測(cè)得N2的濃度是0.8mol•L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（　　）
A．0.1mol•L-1•min-1B．0.6mol•L-1•min-1
C．0.3mol•L-1•min-1D．0.2mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2．若忽略?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是（　�。�
A．10：1B．1：10C．9：1D．1：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它的分子式為C13H9O4
B．它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol最多可消耗7 mol H2
C．它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1 mol最多消耗3 mol Br2
D．它與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol最多消耗2 mol NaOH

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