Question

11．準確移取20.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L^-1KOH溶液滴定．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 堿式滴定管用蒸餾水洗滌之后裝入KOH標準溶液，并讀數
• B． 選擇酚酞作指示劑，終點時溶液由無色剛好變成粉紅色且半分鐘不褪色
• C． 錐形瓶中從滴定開始到滴定終點時，水電離的c（H⁺）由小逐漸增大
• D． 滴定終點時，發(fā)現滴定管尖嘴處有氣泡，則測定結果偏低

Answer 1

分析 A．用蒸餾水洗滌之后裝入KOH標準溶液，沒有潤洗，消耗的標準液偏多；
B．選擇酚酞作指示劑，開始為無色，滴定終點時變紅色；
C．錐形瓶中為草酸，滴加KOH時，到滴定終點時酸中氫離子濃度一直在減�。�
D．滴定終點時，發(fā)現滴定管尖嘴處有氣泡，消耗標準液體積偏�。�

解答 解：A．用蒸餾水洗滌之后裝入KOH標準溶液，沒有潤洗，消耗的標準液偏多，由c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$×$\frac{1}{2}$可知，酸的濃度偏大，實驗操作不合理，故A錯誤；
B．酸遇酚酞為無色，堿遇酚酞變紅，選擇酚酞作指示劑，KOH滴定草酸，則終點時溶液由無色剛好變成粉紅色且半分鐘不褪色，故B正確；
C．錐形瓶中為草酸，滴加KOH時，到滴定終點時酸中氫離子濃度一直在減小，對水的電離抑制作用減小，則水電離的c（H⁺）由小逐漸增大，故C正確；
D．滴定終點時，發(fā)現滴定管尖嘴處有氣泡，消耗標準液體積偏小，由c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$×$\frac{1}{2}$可知，酸的濃度偏低，故D正確；
故選A．

點評 本題考查酸堿中和滴定，為高頻考點，把握儀器的使用、滴定操作及誤差分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．