將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)
達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=1mol·L-1,c(HI)=5mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上9月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.6∶3∶2 D. 3∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
請回答下列問題
(1)(室溫)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(填序號)
①無色溶液中:K+、Cl-、Mg2+、Cr2O72-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中:NH4+、Cl-、CO32-、NO3-
④使甲基橙變黃的溶液中:Fe3+、Na+、SO42-、Br-
⑤某澄清溶液中:Na+、H+、SO42-、MnO4-
(2)寫出將氯氣以物質(zhì)的量1:1的比例通入FeBr2溶液中發(fā)生的離子方程式:____________________
(3)寫出將NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中剛開始階段發(fā)生的離子方程式是:____________________
(4)向200ml1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba(OH)2溶液,開始階段反應(yīng)的離子方程式是:__________________;整個(gè)過程找那個(gè)沉淀的物質(zhì)的量最多為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是
A.某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,使雨水pH=6形成酸雨
B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)
C.高空臭氧層吸收太陽紫外線,保護(hù)地球生物;反應(yīng)3O2=2O3有單質(zhì)參加,屬于氧化還原反應(yīng)
D.人造纖維,合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高一上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分離碘水中的單質(zhì)碘.可用到的實(shí)臉基本操作是
A.蒸發(fā)、萃取與分液 B.萃取、分液、蒸餾
C.萃取、分液、過濾 D.蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將2molPCl3和1molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.4mol,如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
A.0.4mol B.小于0.2mol
C.大于0.2mol D.大于0.2mol,小于0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省高一上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
為探究CCl4對碘水中碘單質(zhì)的萃取率,某同學(xué)利用KI溶液自制碘水后,再用CCl4對該碘水中碘單質(zhì)進(jìn)行萃取,最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計(jì)算萃取率。
(1)用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液,其正確的操作順序是______________
A.用30ml水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的KI的質(zhì)量,加入少量水,(約30ml),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解
C.將以冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1—2cm處
(2)用KI固體配制250ml1mol/LKI溶液,需要_______________gKI
(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
(4)向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液,再向其中加入CCl4萃取I2。待液體分層后下層溶液為 ___________色。得到下層溶液的操作是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中C(ClO-) 隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)的還原劑是NH4+
B.消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移2mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3
D.反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)
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