8．宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務，下列說法屬于偽科學的是（　　）
A．在墻壁剛粉刷過石灰漿的室內(nèi)生一炭火盆，墻壁會“冒汗”
B．以二氧化硅為主要原料制造光導纖維
C．碳爐邊放盆水，可防止煤氣中毒
D．用干冰進行人工降雨

分析 A．石灰漿與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；
B．二氧化硅對光具有良好的全反射作用；
C．CO不溶于水；
D．干冰升華時能夠吸收熱量．

解答 解：A．石灰漿與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，則剛粉刷過石灰漿的室內(nèi)生一炭火盆，墻壁會“冒汗”，故A正確；
B．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，則以二氧化硅為主要原料制造光導纖維，以B正確；
C．CO不溶于水，則碳爐邊放盆水，不能防止煤氣中毒，故C錯誤；
D．干冰升華時能夠吸收熱量，則干冰進行人工降雨，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及性質(zhì)與用途的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲透法或離子交換法．
（2）步驟I中己獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-．其目的是富集溴元素．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%．有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法．查閱了有關資料知：Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如圖2裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是冷凝管．
②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是溴具有強腐蝕性，可以腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？要控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
④C中液體顏色為深棕紅色或紅棕色．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr，溶液，充分反應后．再進行的分離操作是萃取、分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．1919年，科學家實現(xiàn)了人類多年的夢想--人工轉(zhuǎn)變元素．這個核反應如下：$\stackrel{14}{7}$N+$\stackrel{4}{2}$He→${\;}_{8}^{17}$O+$\stackrel{1}{1}$H，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{17}$O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子
B．$\stackrel{1}{1}$H原子核內(nèi)有1個中子
C．O2和O3互為同位素
D．通常情況下，He和N2化學性質(zhì)都穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應A2+3B2?2C，以下表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.4mol/（L•s）C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（B2）=1.8mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于聚丙烯酸酯（）的說法中，不正確的是（　�。�
A．合成它的小分子化合物是CH3-CH2-COOR
B．它可由CH2═CH-COOR經(jīng)過加成聚合反應而得到
C．在一定條件下能發(fā)生水解反應
D．不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．將6gCH3COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，經(jīng)測定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=1.99×10-5，溫度升高，電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，Ka將變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，請回答下列問題：
（1）該電池放電時生成+3價鐵的化合物，則電池放電時正極的電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；
（2）完成制備電池正極材料過程中某一反應的化學方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（3）FeO42-具有強氧化性，在其鉀鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式為4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色物質(zhì)A．

（1）物質(zhì)A的化學式為Fe（OH）3；物質(zhì)B的俗名是鐵紅
（2）寫出反應③的離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，寫出反應④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）有一瓶存放時間較長的E溶液，某學生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請你設計1個檢驗它是否變質(zhì)的實驗方案：取少量氯化亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)； 如果有變質(zhì)，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？配制硫酸亞鐵溶液時，在溶液中加入少量還原鐵粉．

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