臭氧是重要的氧化劑和水處理劑．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時K=3×1076，下列說法錯誤的是（　�。�
分析：A、依據(jù)反應特征和自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析判斷；
B、t℃時3O2（g）?2O3（g）平衡常數(shù)是2O3（g）?3O2（g）平衡常數(shù)的倒數(shù)計算；
C、通電氧氣變化為臭氧是電能轉化為化學能
D、氧氣和臭氧能量不同，碳燃燒過程中反應放出的熱量不同．
解答：解：A、自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0，2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，反應△H＜0，△S＞0，所以任何溫度下都有△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，故A正確；
B、t℃時3O2（g）?2O3（g）平衡常數(shù)是2O3（g）?3O2（g）平衡常數(shù)的倒數(shù)，K=
1
3×1076
3.33×10-77 ，故B正確；
C、通電氧氣變化為臭氧是電能轉化為化學能的過程，故C正確；
D、氧氣和臭氧能量不同，依據(jù)能量守恒，1mol碳燃燒過程中反應放出的熱量不同，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，平衡常數(shù)計算應用，蓋斯定律的分析判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應．下列有關說法正確的是
ABCD
ABCD
．
A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層
B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關
C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應達到平衡時，測得SO2的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數(shù)K=
5.76
5.76
；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉化率
＜
＜
50%（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）臭氧的化學性質極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關系如圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是
低溫，水的pH控制7或弱堿性
低溫，水的pH控制7或弱堿性
．
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：
若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=
3.25
3.25
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途．
（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖1所示．該電池放電時正極的電極反應式為：
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
；以MnO2做正極材料，可能是因為
MnO2對電極反應具有催化作用
MnO2對電極反應具有催化作用
．
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反應N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=
-643.28kJ?mol-1
-643.28kJ?mol-1
．
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖2所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”）．
②若C處通入O2，則A極的電極反應式為：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為
50%
50%

（忽略O3的分解）．
（4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+O3 （g）
催化劑
.
△
NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖3）所示．由圖可得出的正確說法是
d
d

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．反應物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中正確的是
B、E
B、E
．（填寫下列各項序號）
A．任何從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的PH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的PH
（2）據(jù)報道，目前一些地區(qū)酸雨、灰霾和光化學煙霧等區(qū)域性大氣污染突出，嚴重威脅群眾健康，影響環(huán)境安全．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
①汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，汽車尾氣中的CO來自
汽油的不完全燃燒
汽油的不完全燃燒
，NO來自（用方程式表示）
N2+O2
 高溫 
.
 
2NO
N2+O2
 高溫 
.
 
2NO
．
②空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應．下列有關說法正確的是
ABCD
ABCD
．
A．停止使用氟里昂是為了保護臭氧層
B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關
C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣浺坏矸墼嚰堊兯{
③在一定條件下用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體．同溫同壓下，7L NH3恰好將6L NO和NO2的混合氣體完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積比是
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）目前，“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1?10nm之間）．判斷產(chǎn)品中是否含有納米級碳酸鈣的簡單實驗方法為
 
．
（2）一定條件下，C（s）和H2O（g）反應，能生成CO2（g）和H2（g）．將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
C（g） H2O（g） H2（g）
甲 2 T1 2 4 3.2 8
乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T10C時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
②乙容器中，從開始達到化學平衡時，以v（H2O）表示的速率為
 
．
（3）臭氧是常見的氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)．制取臭氧的方法有多種，其中高壓放電法和電解純水法的原理如圖1所示，請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
①高壓放電法中，發(fā)生反應3O2（g）?2O3（g）△H=+144.8KJ．mol-1，t℃時K=3.33×10-77，下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．O3轉化為O2的反應是放熱反應
B．t0C時反應2O3（g）3O2（g）的平衡常數(shù)K≈3×1076
C．O3轉化為O2的能量變化曲線如圖2所示
②電解法中，電極b周圍發(fā)生的電極反應有
 
、
 
；電解時，H+由電極
 
經(jīng)聚合固體電解質膜流向電極
 
（填“a”或“b”）．

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