判斷下列關(guān)于化學反應(yīng)的論述是否正確，并解釋你的判斷。

（1）“參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于生成物的總質(zhì)量，即質(zhì)量守恒定律�！�

判斷：__________________。解釋：_________________________。

（2）“在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量，即能量守恒定律�！�

判斷：__________________。解釋：_________________________。

（3）“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)，即電子守恒�！�

判斷：__________________。解釋：_________________________。

（1）正確  反應(yīng)前后的原子種類與數(shù)量相等

（2）錯誤  此表述不是能量守恒定律。化學反應(yīng)伴有能量變化（吸熱或放熱），此能量變化來自于反應(yīng)物和生成物內(nèi)部的能量

（3）正確  略

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（　�。�
A、所有自發(fā)進行的化學反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B、判斷化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變C、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)D、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（　�。�
A、所有自發(fā)進行的化學反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B、要正確判斷化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，要綜合考慮反應(yīng)的△H和△SC、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 的△H＞0△S＞0該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行D、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學反應(yīng)的論述是否正確。

(1)“參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于生成物的總質(zhì)量，即質(zhì)量守恒定律。”

判斷________。解釋：__________________________ 。

(2)“在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量，即能量守恒定律�！�

判斷________。解釋：__________________________ 。

(3)“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)即電子守恒�！�

判斷________。解釋：__________________________ 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案