Question

溴化鈣具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。

（3）試劑b是氫溴酸，步驟Ⅳ的目的是 。

（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是 ，過濾。

（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測(cè)定其純度：

①稱取 4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦稱量。若得到1.56g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)）。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是 。

 

Answer 1

（1）量筒、燒杯 （2）石灰水；確保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氫氧化鋁溶解

（3）除去過量的氫氧化鈣 （4）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

（5）過濾；洗滌；干燥；0.78；溴化鈣吸潮

【解析】

試題分析：（1）用濃溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取經(jīng)過計(jì)算需要的濃溶液的體積，然后在燒杯中溶解、配制500mL溶液，故答案為：量筒、燒杯；

（2）加入的試劑a控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+，防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故答案為：氫氧化鈣；確保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氫氧化鋁溶解；

（3）加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，故b應(yīng)是氫溴酸，故答案為：除去過量的氫氧化鈣；

（4）步驟Ⅴ的結(jié)果從溶液中得到CaBr2?6H2O，因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；

（5）滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，然后過濾、洗滌、干燥、稱量即可；④對(duì)濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，然后烘干、冷卻；

CaBr2～CaCO3

200 100

3.12g 1.56g

故CaBr2的質(zhì)量為3.12g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝×100%＝78%；

溴化鈣易吸水，因此造成測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：過濾；洗滌；干燥；0.78；溴化鈣吸潮。

考點(diǎn)：本題以工藝流程的形式考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、操作目的、誤差分析等