12．在玻璃熔爐中，純堿與石英反應生成Na2SiO3和CO2．下列說法正確的是（　　）
A．該反應是氧化還原反應B．微粒的半徑：r（Si）＞r（Na）
C．硅酸的酸性強于碳酸D．Na2CO3中含有離子鍵和共價鍵

分析 A、無元素化合價的變化；
B、同周期從左到右半徑逐漸減小；
C、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
D、碳酸鈉中既含離子鍵又含共價鍵；

解答 解：A、無元素化合價的變化，所以該反應不是氧化還原反應，故A錯誤；
B、同周期從左到右半徑逐漸減小，所以微粒的半徑：r（Si）＜r（Na），故B錯誤；
C、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性C＞Si，所以硅酸的酸性強于碳酸，故C錯誤；
D、碳酸鈉中既含離子鍵又含共價鍵，所以Na2CO3中既含有離子鍵又含共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查硅及硅的化合物的相關知識，涉及氧化還原反應、微粒半徑的大小、酸性強弱和化學鍵的類型，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列步驟中的實驗裝置正確的是（　�。�
A．
氧化廢液中的溴化氫		B．
分離CCl4層和水層
C．
分離四氯化碳和液溴		D．
儲存液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．β-月桂烯的結構如圖所示，一分子該物質與溴發(fā)生加成反應，得到的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某過碳酸鈉（Na2CO4）中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度．
儀器的連接順序，甲同學：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同學：⑤-③-②

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O
（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是生成的氧氣的體積，他選用的裝置③（填序號）是沒有必要的．實驗中甲同學測得氣體體積為V L（20℃，1大氣壓），計算時他未將V L換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質量分數(shù)偏低．（填“偏高”或“偏低”）
（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是生成的二氧化碳的質量，按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結果有可能偏高，原因是空氣中的水與二氧化碳進入②增重使結果偏大，也有可能偏低，原因是產(chǎn)生的二氧化碳在裝置⑤、③及導管中沒有完全被②吸收使結果偏�。�
（3）為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）⑩①③②⑨．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的一種1﹕2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且分子中所有原子共平面；Z的L層有2個未成對電子；Q是所在周期中電負性最大的元素，QZ2可替代Q2作新的自來水消毒劑；R在周期表中位于d區(qū)，其基態(tài)原子有兩個能級處于半充滿狀態(tài)．
請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p3．
（2）X、Y、Z、Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是H2O（填化學式）．
（3）某離子是YZ3-的等電子體，則該離子的立體構型是平面三角形．
（4）常溫時，RZ2Q2易溶于二硫化碳，則RZ2Q2可能是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）XZ2在高溫高壓下形成的晶胞如圖所示．與該晶體相比，SiO2晶體的熔點更低（填“高”或“低”）．
（6）RZ3常用于“酒精檢測儀”檢測司機是否酒駕．RZ3在硫酸溶液中能與酒精發(fā)生反應生成R3+，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2﹕3，該反應的化學方程式是2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一種氫氣-磷酸燃料電池的原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．b極發(fā)生還原反應
B．a極的反應式：H2+2OH--2e-═2H2O
C．放電時，電子從b極經(jīng)外電路流向a極
D．電池工作一段時間后，溶液中磷酸的濃度會升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，X、Z基態(tài)原子的2p原子軌道上均有2個未成對電子，W基態(tài)原子的除第四層只有1個電子外，其余內層均為全滿結構．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序為O＞N＞C（填元素符號）．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子為CO2（填化學式）．
（3）1mol H2XZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為5 mol．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是NH3能與水形成氫鍵．
（5）Y與W形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為Cu3N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將H（CB11H6Cl6）與C60反應，C60得到一個質子，制得離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-．下列反應中，反應類型與之相似的是（　　）
A．Mg+2HCl→MgCl2+H2↑B．NaOH+HCl→NaCl+H2O
C．H2O+CH3COOH?H3O++CH3COO-D．NH3+HCl→NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分析如下殘缺的反應：RO3-+□+6H+→3R2↑+3H2O．下列敘述正確的是（　�。�
A．上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑
B．在RO3-參與的氧化還原反應中，R元素只能被還原
C．上述反應中，轉移電子數(shù)為5NA
D．同周期主族元素原子中R的原子半徑最小

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