現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.

A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù),且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子

(1)A的基態(tài)原子最外層有          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,F(xiàn)位于       區(qū)。

(2)E2+的基態(tài)核外電子排布式為               ,AD4          (填極性或非極性)分子。

(3)A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是           (用元素符號(hào)表示),B和C兩元素中,B的第一電離能較大的原因是                                     ,與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。(只寫(xiě)一種)

(4)BD3 中心原子的雜化方式為      ,其分子空間構(gòu)型為         。

(5)用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果:F的晶胞為面心立方最密堆積(如圖),又知該晶體的密度為ρg/cm3,晶胞中該原子的配位數(shù)為       ;F的原子半徑是      pm;(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

 

【答案】

(1)4(1分),ds(1分)

(2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5或【Ar】3d5(2分),非極性(1分)

(3)C < N< O(1分)  ,B為N,C為O,N原子價(jià)電子排布為2s22p3,而O原子的價(jià)電子排布為2s22p4,N原子2p軌道半充滿,較穩(wěn)定。(2分) 一氧化二氮(1分)

(4)sp3      三角錐形     (各1分)

(5) 12 ;(1分) ×1010;(3分)

【解析】

試題分析:A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),即1s、2s和2p能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同,則每個(gè)能級(jí)上各有2個(gè)電子,故A為C;B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1,B元素的s電子有4個(gè),則p電子有3個(gè),故B為N;C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù),且與A同周期,則p軌道上有4個(gè)電子,C為O;D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期,故D為第三周期,族序數(shù)為7,則D為Cl;E位于周期表中第七列,第四周期,故E為Mn;F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,故F為Cu;(1)A的基態(tài)原子最外層有4個(gè)電子,故有四種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);F為Cu,位于ds區(qū);(2)E為Mn,失去4s層兩個(gè)電子,故核外電子排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5;AD4為CCl4,非極性化合物;(3)C、N、O三者的電負(fù)性大小為C < N< O;因N原子2p軌道半充滿,故較難失去一個(gè)電子,因此比O原子穩(wěn)定;AC2為CO2,等電子體為N2O;BD3 為NCl3,中心原子采用sp3雜化,分子結(jié)構(gòu)為三角錐形;(4)配位數(shù)為12個(gè),以最上面中心為例,同一層上四個(gè)角,加上下面4個(gè)面中心四個(gè),和上面4個(gè)面對(duì)應(yīng)的4個(gè),總共12個(gè);設(shè)F原子的半徑為r cm,晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則可以得到a=2r,根據(jù)m=ρν=nM可得:ρg/cm3×a3 cm3=4÷NA×64g/mol,將a=2r代入可求得:r= ×1010

考點(diǎn):物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

點(diǎn)評(píng):物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是高考?xì)v年的重點(diǎn),考生在備考中要注意區(qū)分各概念,熟練運(yùn)用概念進(jìn)行相關(guān)的判斷。理論性強(qiáng),難度較大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個(gè)方向,原子軌道呈

      

(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫(huà)的B電子排布圖如圖

違背了                 原理。

(3)F位于                 區(qū),其基態(tài)原子有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(4)CD3 中心原子的雜化方式為     ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        .檢驗(yàn)E元素的方法是               

(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河北省衡水市第十四中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有  個(gè)方向,原子軌道呈  形。
⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫(huà)的B電子排布圖如圖,違背了           原理。
⑶F位于                區(qū),其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        ,檢驗(yàn)E元素的方法是               
⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm3(用字母表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆河北省衡水市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有  個(gè)方向,原子軌道呈  形。

⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫(huà)的B電子排布圖如圖,違背了           原理。

⑶F位于                區(qū),其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        ,檢驗(yàn)E元素的方法是               。

⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm3(用字母表示)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年寧夏高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個(gè)方向,原子軌道呈

      

(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫(huà)的B電子排布圖如圖

違背了                  原理。

(3)F位于                  區(qū),其基態(tài)原子有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(4)CD3 中心原子的雜化方式為      ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為         .檢驗(yàn)E元素的方法是               

(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        

 

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