下列離子化合物，熔點(diǎn)最高的是(    )
A．氯化鈉B．氯化鉀C．氯化鋰D．氯化銫
C
離子晶體離子間作用力越大，熔點(diǎn)越高。所以C項(xiàng)符合題意。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子
B．非極性分子中一定沒(méi)有極性鍵
C．離子晶體中一定沒(méi)有共價(jià)鍵
D．分子晶體中一定沒(méi)有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．CH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO2＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

表3-1中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。
表3-1
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔點(diǎn)(℃)
801
712
180
-68
沸點(diǎn)(℃)
1 465
1 418
160
57
下列關(guān)于表中四種氯化物的說(shuō)法：(1)AlCl3在加熱時(shí)可升華  (2)SiCl4屬于分子晶體  (3)AlCl3是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是(    )
A．(1)和(2)B．只有(3)C．(2)(3)D．全部一致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，A為氣態(tài)氫化物，分子式為RH3，含R為82.4%，B是另一種氣態(tài)氫化物，A+B→C，C與堿液共熱放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶性的白色沉淀，完成下列問(wèn)題：?
（1）寫出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比PH3、H2O強(qiáng)還是弱？??????
（2）寫出B的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？?????
（3）寫出C的名稱和電子式，具體指明C物質(zhì)中各部分的化學(xué)鍵，指出C形成的晶體類型。?????
（4）寫出上述有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。????

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖3－28表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。?

圖3－28
(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同) __________，其中每個(gè)碳原子與__________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于__________晶體。?
(2)代表石墨的是__________，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)_________個(gè)。
(3)代表NaCl的是__________，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有__________個(gè)。
(4)代表CsCl的是__________，它屬于__________晶體，每個(gè)Cs+與__________個(gè)Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是__________，它屬于__________晶體，每個(gè)CO2分子與__________個(gè)CO2分子緊鄰。
(6)若說(shuō)“離子晶體中只有離子鍵，分子晶體中沒(méi)有化學(xué)鍵”是否正確？簡(jiǎn)答理由。
(7)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石熔點(diǎn)由高而低的順序是__________；其中在熔融或液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________，液態(tài)不導(dǎo)電但為電解質(zhì)的是__________，在水溶液中能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電子式中，正確的是(　　)?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說(shuō)明剛玉（Al2O3）是一種原子晶體的是
①Al2O3是兩性氧化物 ②硬度很大 ③它的熔點(diǎn)為2045 ℃ ④幾乎不溶于水 ⑤自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石
A．①②③B．②③④C．④⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽(yáng)離子間的作用力越大，金屬的熔沸點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點(diǎn)高低順序正確的是(    )
A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al

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