【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間在相應條件下轉化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

C.MgCl26H2OMgCl2Mg

D.N2NO2 HNO3

【答案】B

【解析】

A．二氧化硅不溶于水，也不與水反應，所以不能由二氧化硅一步轉化為硅酸，故A錯誤；

B．Ca(OH)2中通氯氣可制得漂白粉，其有效成分為Ca(ClO)2，碳酸的酸性比HClO強，向Ca(ClO)2的水溶液中通CO2，生成碳酸鈣沉淀和HClO，故B正確；

C．Mg2+易水解，MgCl26H2O要在氯化氫的氛圍中加熱才可得到氯化鎂固體，直接加熱只能生成Mg(OH)2，Mg(OH)2繼續(xù)分解生成MgO，故C錯誤；

D．N2在放電條件下與O2反應生成NO，不能直接生成NO2，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。

（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。

（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___。

（3）S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵

（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為__，其分子空間構型為___。SO2易溶于水，原因是__。

（6）SO2具有較強的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結構，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖所示，則其化學式可表示為___。

（7）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質量為Mg·mol－1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后產物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，則X為（ ）

A.N2B.NOC.N2OD.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖，以下說法錯誤的是

A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則其水解產物為氨基酸

B. 若②為脂肪，則其大量積累于皮下和內臟器官周圍

C. 若③為藍藻的遺傳物質，則其和蛋白質組成染色體

D. 若④為糖原，則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2＋離子的物質的量是

A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.、形成的一種化合物具有漂白性

B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.的單質能與丙反應置換出的單質

D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉移電子3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】植物在冬季來臨過程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內發(fā)生了一系列適應低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關系圖，據(jù)圖推斷錯誤的是

A. 結合水與自由水含量的比值，與小麥的抗寒性呈正相關

B. 總含水量下降是因為細胞呼吸增強，需要消耗更多的水

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，小麥的含水量下降

D. 11月時，小麥細胞中含量最多的化合物仍是水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B兩種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、NO3－、CO32－中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡，則：

(1)A為_____________，B為_____________；

(2)A與適量KCl恰好完全反應的離子方程式：_______________________________ ，

過濾后濾液中的溶質可能的用途_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習的本質在于，讓學生親歷知識產生與形成的過程。我校某化學研究性學習小組欲以CO2為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究．

【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3灼燒制成Na2CO3．

【實驗設計】如圖1所示

【實驗探究】

（1）裝置乙的作用是 ．

（2）若在NaHCO3灼燒中時間較短，NaHCO3將分解不完全．取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線b對應的溶液中的離子是 （填離子符號）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比是 。

（3）若將裝置甲產生的純凈的CO21.68L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為7.4g，則W的成分為 （填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為 。

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