Question

(08深圳寶安區(qū)一模)常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如下圖所示：

 

 

 

 

 回答下列問(wèn)題：

（1）20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：              ；其溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）               。

（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過(guò)其總量的10％。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確                                                                     。

（3）若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X，則K_SP(X)=                      。

（4）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子有哪些？            ，其物質(zhì)的量之比為           。

（5）請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式       ；當(dāng)混合液的PH=    時(shí)，開(kāi)始放出CO₂氣體。

 

Answer 1

 答案：

（1）CO2-3 +H₂O-3+OH^－ （1分）；C(Na⁺)+C(H⁺)=2C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)+C(OH^-)（1分）

（2） 用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol?L^－1 Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。（2分）

（3）8.0×10^-9（2分）   

（4）CO₃^2-和HCO₃^-（1分）  11（1分）      (5) CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-    （1分）；6  （2分）