Question

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D.若X，Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．電解精煉銅粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，所以Y為粗銅、X為純銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液，故A正確；
B．硝酸銀的電解方程式為：4AgNO3+2H2O O2↑+4HNO3+4Ag，根據(jù)方程式知，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)生成1mol氧氣，4mol硝酸，和圖象吻合，故B正確；
C．根據(jù)“析出什么加入什么”的方法知，電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上析出的是銅，根據(jù)原子守恒知，0.5mol的碳酸銅中銅元素的物質(zhì)的量是0.5mol，陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu，所以析出0.5mol銅需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，故C錯(cuò)誤；
D．電解500 mL KCl和KNO3的混合液，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，陰極上氫離子放電析出氫氣，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L即0.5mol氣體，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量至少是1mol，濃度至少是： =2mol/L，故D正確；
故選；C．