Question

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO₂十H₂O═ZnO+2MnO （OH）．下列說法正確的是（　�。�

• A、該電池的正極為鋅
• B、電池正極反應式為：2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO （OH）+2OH^-
• C、當 0．l mol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204×l0²³
• D、該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：電池的總反應：Zn+2MnO₂十H₂O═ZnO+2MnO （OH），可知電池的負極Zn是電子被氧化，電極反應式為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，正極MnO₂得電子被還原生成MnOOH，反應式為2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-，以此解答．

解答： 解：A．由堿性鋅錳電池的總反應：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，可知Zn失電子作負極，故A錯誤；
B．正極MnO₂得電子被還原生成MnOOH，電池正極的反應為：2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-，故B正確；
C．電子只能在導線中移動，不能流經(jīng)電解液，故C錯誤；
D．該電池中正極MnO₂得電子被還原生成MnOOH，則二氧化錳不是催化劑，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原電池工作原理，題目難度不大，本題注意根據(jù)電池總反應式判斷正負極反應，注意電極反應式的書寫．