【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡時，SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是(　　)

A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2

C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3

【答案】C

【解析】

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

初始：2mol 2mol

反應(yīng)：2-n （2-n）/2 2-n

平衡：4-n （2-n）/2 n

A．起始量進行等效處理后和題目所給起始量相比，相當于減少2molSO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進行，n（SO3）＜n，A錯誤；

B．起始量進行等效處理后與題中給定起始量相同，平衡時完全相同，SO3物質(zhì)的量為n mol，B錯誤；

C．起始量相當于加入4molSO2和2molO2，相當于在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2，平衡正向移動， n（SO3）＞nmol， C正確；

D．起始充入2molSO3，相當于起始加入了2molSO2和1molO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D錯誤；

答案為C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：(不要求寫計算過程)

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式________________。

(2)NO為_________ mol．標準狀況V(NO)：V(NO2)=________

(3)原硝酸溶液的濃度為__________ molL-1 。

(4)試描述實驗過程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X，同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是

①純堿�、谑雏}水　③石灰水�、軞溲趸c�、菀簯B(tài)氧�、蘼人徕�

A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤

C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋ B(g) 2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達到平衡是(　　)

A. 單位時間內(nèi)反應(yīng)nmol B同時生成2nmol C

B. 容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化

C. A的生成速率與B的生成速率相等

D. 容器內(nèi)氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組大小順序不正確的是

A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩(wěn)定性：H2Se﹤H2S﹤H2O

C. 還原性：HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性：Na﹤Mg﹤Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)，H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則2mol H2完全燃燒放出的熱量為

A. 480 kJ B. 916 kJ C. 960 kJ D. 190 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性可區(qū)分乙烷和3-己烯

C.用水可區(qū)分苯和溴苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中離子濃度與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a點：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. b點：對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

C. 對b點溶液加熱（不考慮揮發(fā)），實現(xiàn)曲線由b點向c點的變化

D. 298K時，C6H5COOH的電離常數(shù)為1×10-4.19

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