Question

7．下列能作為比較氧元素和氯元素的非金屬性強(qiáng)弱的是（　　）

• A． H₂SO₄的酸性比HClO₃酸性強(qiáng)
• B． Fe在純氧中燃燒生成Fe₃O₄，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCl₃
• C． 在HClO中，元素化合價(jià)氯為+1價(jià)，氧為-2價(jià)
• D． O₂為無色無味氣體，Cl₂為黃綠色有刺激性氣味的氣體

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素吸引電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．H₂SO₄的酸性比HClO₃酸性強(qiáng)，說明硫酸電離程度大于氯酸，與O、Cl非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)，但相同條件下，Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，O₂與鐵反應(yīng)生成Fe₃O₄，所以說明氧元素非金屬性大于Cl，故B正確；
C．次氯酸中，元素化合價(jià)氯為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，說明O元素吸引電子能力大于Cl元素，則非金屬性O(shè)＞Cl，故C正確；
D．非金屬性強(qiáng)弱與其單質(zhì)的顏色無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法及與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系、其單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大．