Question

7．下列能作為比較氧元素和氯元素的非金屬性強弱的是（　�。�

• A． H₂SO₄的酸性比HClO₃酸性強
• B． Fe在純氧中燃燒生成Fe₃O₄，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCl₃
• C． 在HClO中，元素化合價氯為+1價，氧為-2價
• D． O₂為無色無味氣體，Cl₂為黃綠色有刺激性氣味的氣體

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強，該元素吸引電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，其最高價氧化物的水化物酸性越強，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．H₂SO₄的酸性比HClO₃酸性強，說明硫酸電離程度大于氯酸，與O、Cl非金屬性強弱無關(guān)，故A錯誤；
B．一般來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，與變價金屬反應(yīng)應(yīng)生成最高價態(tài)，但相同條件下，Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，O₂與鐵反應(yīng)生成Fe₃O₄，所以說明氧元素非金屬性大于Cl，故B正確；
C．次氯酸中，元素化合價氯為+1價，氧為-2價，說明O元素吸引電子能力大于Cl元素，則非金屬性O(shè)＞Cl，故C正確；
D．非金屬性強弱與其單質(zhì)的顏色無關(guān)，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力及知識綜合運用能力，明確非金屬性強弱判斷方法及與其最高價氧化物的水化物酸性強弱關(guān)系、其單質(zhì)氧化性強弱關(guān)系，題目難度不大．