【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（ ）

A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定沒有甲烷D.一定沒有乙烷

【答案】AD

【解析】

0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得標(biāo)況下3.36LCO2和3.6g水，則n(CO2)= 0.15mol， n(H2O)=0.2mol。因此該混合烴的平均化學(xué)式是C1.5H4.C原子數(shù)小于1.5的只有甲烷，所以一定含有甲烷，另一種烴只要分子中含有4個(gè)H原子即可。故選項(xiàng)是AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液

B. 電極材料都是鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液

C. 電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

D. 電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鎂片插入硝酸銀溶液中：Mg＋2Ag＋=== Mg2+＋2Ag

B. 常溫下將氯氣通入水中：Cl2+ H2OH+ + Cl－+ HClO

C. 氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+I－===2Cl－＋I(xiàn)

D. 大理石加到鹽酸中反應(yīng)：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高

B. 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C. 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好

D. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點(diǎn)/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由：

____________________________________________________________。

②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥使用了合適的催化劑

A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中不正確的是

A. 先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO

B. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，加入鹽酸可以產(chǎn)生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO

C. 加入足量濃 NaOH溶液加熱，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中一定含有大量的NH

D. 先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣的初始生成速率增大的是

A．加熱

B．增加稀硫酸的體積

C．滴加少量濃鹽酸

D．不用鐵片，改用鐵粉

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