下列敘述正確的是（　�。�

A．碳酸氫鈉溶液可用于區(qū)分乙酸、乙醇和苯

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都可以在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)

C．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

 

A

【解析】

試題分析：A．碳酸氫鈉溶液加入乙酸中發(fā)生反應(yīng)冒氣泡；加入乙醇中不發(fā)生反應(yīng)，不分層；而加入苯中，不能相互溶解而出現(xiàn)分層現(xiàn)象。三種液體，現(xiàn)象個(gè)不相同，可以鑒別。正確。B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，但是只有蛋白質(zhì)一定是高分子化合物，而糖類中的葡萄糖、蔗糖是小分子，油脂也不是高分子化合物。錯(cuò)誤。C．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，要迅速加熱至溫度到170℃，水浴加熱溫度最高為100℃，因此不能用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度。錯(cuò)誤。D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，前者是由于溶解度減小，后者是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，原因不同。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備、鑒別及性質(zhì)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)常見有機(jī)物說法正確的是

A．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

B．天然氨基酸能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．石油的蒸餾、裂化屬于化學(xué)變化

D．油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省深圳市高三第二次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

表中陳述I、II均正確，且兩者在反應(yīng)原理上相似的是（ ）

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色

向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先變紅后褪色

B

將SO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

將CO2和NH3同時(shí)通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀

D

Na投入水中產(chǎn)生大量氣泡

Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

北大和中科院已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。有關(guān)分析正確的是

A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中碳元素顯-3價(jià)

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．該晶體熔點(diǎn)較低

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒?yàn)裝置（如圖）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

從碘水中提取碘

用10mol?L-1鹽酸配制100mL 0.1mol?L-1鹽酸

用NaCl溶液制備氯化鈉晶體

除去C2H4中少量SO2

實(shí)驗(yàn)儀器或裝置

燒杯、分液漏斗

100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反應(yīng)方程式為：

C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1

(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：

由圖可知：在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：

① 氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ；乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ；

② 乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；

③ 計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。

（2） 分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：△H1 0（填“＞、=或＜” ­)。

（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 30%（填“＞、=、＜” ­)。

（4）已知：

3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2

C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3

則反應(yīng)3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SiO2是酸性氧化物

用鹽酸刻蝕石英制品

B

氯化鈉熔點(diǎn)很高

電解熔融氯化鈉制備鈉

C

鋁具有還原性

鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D

硬鋁是合金材料

硬鋁在空氣中生成致密氧化膜

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究.

（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ ____，其反應(yīng)△H=___ ___

（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______.

（3）為探究Fe2+ 對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如左圖），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見右圖和下表。

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為__ ___，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是 。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。

A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加

（4）據(jù)圖14，計(jì)算3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。

（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1

③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2 mol A2、1 mol BC

1 mol X

4 mol A2、2 mol BC

平衡時(shí)n（X）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

1

2

3

 

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。

③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號(hào)）。

A.內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B.內(nèi)氣體的密度保持恒定

C.內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定

D.2 V正（A2）=V逆（BC）

④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。

A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol       F．Q3＝2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

 

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