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【題目】25℃時,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A.W點所示的溶液中:c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)

B.pH4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32-)0.1 mol·L-1

C.pH8的溶液中:c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32-)

D.pH11的溶液中:c(Na+)+ c(H+)c(OH)+c(Cl)+ c(CO32-)+c(HCO3)

【答案】AC

【解析】

AW點所示的溶液中c(CO32)=c(HCO3),溶液顯堿性,則c(OH)c(H+),所以溶液中離子濃度關系為:c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+),故A正確;

BpH64時,溶液中含碳微粒的濃度有所減小,說明反應中有CO2生成。所以根據物料守恒,pH=4時,c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)0.1molL1,故B錯誤;

C.根據圖象可知pH=8時,溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度,這說明反應中生成的碳酸氫鈉最多,HCO3的水解程度大于電離程度,則c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32),故C正確;

D.根據圖象可知pH=11時,溶液碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉的濃度,溶液中電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)+2c(CO32)+c(HCO3),故D錯誤;

答案選AC

練習冊系列答案
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