16．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4g Na2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（溫度150℃），將殘留物溶于水，無(wú)氣體產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　�。�
A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1
B．殘留物中只有Na2CO3
C．原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為1：2
D．殘留物只有Na2CO3和NaOH

分析 將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4g Na2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃反應(yīng)為，CH4+2O2=CO2+2H2O；
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；根據(jù)題意可知反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），說(shuō)明無(wú)氣體剩余，則甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉全部反應(yīng)，將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生說(shuō)明無(wú)過(guò)氧化鈉剩余，則23.4g Na2O2全部反應(yīng)，物質(zhì)的量為0.3mol；根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)得到：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH；

解答 解：A、根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知，O2和CH4按照1：2恰好與0.3mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)，無(wú)氣體剩余，原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1時(shí)，剩余甲烷，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷燃燒生成的氣體有二氧化碳和水蒸氣，所以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)殘留物有Na2CO3和NaOH，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知，O2和CH4按照1：2恰好與0.3mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故C正確；
D、由題意結(jié)合分析得到的反應(yīng)關(guān)系可知，殘留物只有Na2CO3和NaOH，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了甲烷的性質(zhì)、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、氣體吸收后的產(chǎn)物判斷和計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，a為陰極
B．充電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移
C．電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+
D．利用該電池電解水，消耗鋰14 g可生成氣體33.6 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．ClO2和Cl2都是常用的自來(lái)水消毒劑，但我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）自來(lái)水廠用ClO2處理后的自來(lái)水的pH為5.5～6.5，要求其中ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．某研究牲學(xué)習(xí)小組．為了檢測(cè)某自來(lái)水樣中ClO2的濃度是否超標(biāo)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．準(zhǔn)確量取10.00mL自來(lái)水樣，稀釋成100.00mL試樣備用；
Ⅱ．量取20.00mL試樣加入錐形瓶中；滴加NaOH溶液調(diào)至中性，再加入稍過(guò)量的KI晶體，靜置片刻；（己知：中性條件下，2ClO2+2I-=2ClO2-+I2）
Ⅲ．加入指示劑X，用2.0×10-5mol•L-1的Na2S2O3溶液至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液10.00mL．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-  ）．
請(qǐng)回答：
①指示劑X是：淀粉
②滴定終點(diǎn)的顏色變化為由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色．
③試計(jì)算此水樣中ClO2的濃度（單位：mg•L-1）并判斷ClO2的濃度是否超標(biāo)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知丁基有4種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O2且能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的羧酸有（　　）種．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相對(duì)分子質(zhì)量為120的芳香烴有兩個(gè)取代基，在鐵粉作用下與Cl2反應(yīng)，生成的一氯代物有（　　）
A．6種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕．兩者的本質(zhì)相同，該腐蝕過(guò)程中負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，但正極反應(yīng)不同，析氫腐蝕的正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在Al、Si、P、S四種元素中，第一電離能最大的是（　�。�
A．AlB．SiC．PD．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)概念說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D2、T2、H2互為同素異形體B．石墨、金剛石互為同位素
C．甲烷和異丁烷互為同系物D．乙烷和乙烯互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)銅及銅的部分化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：
Ⅰ．氯化銅的制備
該研究性小組在實(shí)驗(yàn)室里用如表儀器和藥品來(lái)制取純凈的無(wú)水氯化銅：
序號(hào)①②③④⑤⑥
儀器及裝置圖      
圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長(zhǎng)等部分未畫出．根據(jù)要求填寫下列各小題空白．
（1）如果所制氣體從左向右流向時(shí)，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號(hào)，用①、②等序號(hào)填寫）：③接⑤接④接②接①接⑥．
（2）裝置④的作用是除去氯氣中混雜的氯化氫氣體；
（3）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaCl+4H2SO4（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O
Ⅱ．探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一樣具有兩性
（4）該研究性學(xué)習(xí)小組取適量實(shí)驗(yàn)Ⅰ中制得的產(chǎn)品氯化銅固體充分溶解在一定濃度的鹽酸中，過(guò)濾，得氯化銅溶液；為探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一樣具有兩性，除選擇配制的氯化銅溶液外，還需要一定選用的試劑為bc （填序號(hào)）
a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸
Ⅲ．探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性
（5）該研究性學(xué)習(xí)小組用實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所獲得的氫氧化銅沉淀制得氧化銅粉末，然后將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在高溫條件下，+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更穩(wěn)定 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（6）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為Cu2O+2H+=H2O+Cu2++Cu．

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