【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．100 mL 2 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl

【答案】D

【解析】

試題分析：50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3 mol/L。A．75 mL 2 mol/L的CaCl2中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，故A錯誤；B．100 mL 2 mol/L的NH4Cl中氯離子濃度為2mol/L×1=2mol/L，故B錯誤；C．150 mL 1mol/L的KCl 中氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L，故C錯誤；D．100 mL 3 mol/L的NaCl中氯離子濃度為3mol/L×1=3 mol/L，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B的單質(zhì)在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數(shù)。A的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸G。

回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置是 。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43.4%，其俗名為 。

（3）由上述元素組成的下列物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1

c

化學式為AFD

d

由D、E、F三種元素組成離子化合物，電子總數(shù)為52

e

由D、F組成的化合物，F的質(zhì)量分數(shù)為52.6%

① a的電子式為 ，b的化學式為 ，c的結(jié)構(gòu)式為 。

②e是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣。歐洲一些國家用d氧化G的濃溶液來制取e，同時有F單質(zhì)生成，且F單質(zhì)的體積為e的一半，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如反滲透法 、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等.下列方法中也可以用來進行海水淡化的是( )

A．過濾法 B．萃取法 C．分液法 D．冰凍法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．常用于分離和提純的物理方法有：A萃取分液法 B結(jié)晶法 C分液法 D蒸餾法 E過濾法

（1）選擇實驗方法分離下列物質(zhì)，將分離方法(填字母)填在橫線上。

① 分離飽和食鹽水與沙子的混合物

② 分離水和汽油的混合物

③ 分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物

④ 從碘的水溶液里提取碘⑤ 海水淡化

（2）分離②和④時均使用的一種儀器在另外實驗方法中無需使用，這種儀器是 。

（3）上述實驗方法中，需使用酒精燈的有 (填數(shù)字編號)。

II．下列有關(guān)實驗操作、實驗數(shù)據(jù)或?qū)嶒炇鹿实奶幚碇姓_的是 (填序號)。

A．使用分液漏斗前只檢查活塞處是否漏水

B．分液操作時，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

C．選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘

D．為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法

E．不慎將少量濃H2SO4溶液沾到皮膚上，要立即用大量稀NaOH溶液沖洗

F．蒸發(fā)NaCl溶液時，用玻棒攪拌防止液體局部過熱引起飛濺

G．配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積水，再慢慢加入濃H2SO4、及時攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆蘇州一�！坷娩X熱反應(yīng)可以焊接鋼軌。下列說法正確的是（ ）

A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r(Al3+)＜r(Al)

B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂

C．在鋁熱反應(yīng)中化學能全部轉(zhuǎn)化為光能

D．在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等，氮、磷、砷位于同一主族，回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As，第一電離能Ga As。（填“大于”或“小于”）

（3）氮原子的L層中有__________對成對電子，NH4+的立體構(gòu)型是__________，其中心原子的雜化方式為__________；PCl3屬于含有 鍵的 分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為____________，表示其中和熱的熱化學方程式為________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是 （ ）



X

Y

Z

W



A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H2YO3

B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB- HB-H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A．c（B2-）+c（HB-）＝0.1 mol/L

B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）＝0.1 mol/L

C．c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

D．c（Na+）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）

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