在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是(　　)

A．PCl3                                B．Cl2

C．N2                                  D．HBr

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NaCl固體配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是

　  A．若在移液過程中，溶液濺出容量瓶，則應重新配制溶液 

　B．將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液　

　  C．固體直接轉移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線

　D．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%。

(1)X的分子式是____________；

(2)X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是__________________________(有機物用結構簡式表示)；

(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室里常利用反應：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O來制取NO，當有6.4 g Cu參加反應時，計算：

(1)能生成多少升NO(標準狀況下)?

(2)消耗多少摩爾HNO3?

(3)被還原的HNO3的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是(　　)

A．HX                                  B．H2X

C．XH3                                 D．XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。

(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝________。

(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。

(4)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質的量為________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，則：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．78 g苯含有C===C鍵的數(shù)目為3 NA

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


核內中子數(shù)為N的R2+的質量數(shù)為A，則n克它的氧化物所含質子的物質的量是(    )

A．〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol

B．〔n(A-N+16)/(A+16)〕mol

C．〔n(A-N+8)/ A〕mol

D．〔n(A-N+16)/ A 〕mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為           。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是           （填字母序號）。  

a．滴加少量濃鹽酸                   b．微熱溶液   

c．加水稀釋                         d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

②      滴定醋酸的曲線是           （填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是           。

③ V1和V2的關系：V1           V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是            。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

  現(xiàn)象a  ，溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

① 寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式           。

② 步驟3中現(xiàn)象a是           。

③ 用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象           。

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