有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A、圖I所示電池中，的作用是催化劑
B、圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C、圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中濃度始終不變
D、圖IV所示電池中，是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．二氧化錳作正極；
B．根據(jù)放電過程中電池反應(yīng)判斷濃硫酸濃度變化；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
D．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的是氧化劑．
解答： 解：A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，故B錯誤；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯誤；
D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A、氧氣
B、溴水
C、氯氣
D、酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應(yīng)，其中水中不含重氫．下列說法正確的是（　�。�
A、生成的氫氣中只含有H2
B、生成的氫氣中只含有D2
C、生成的氫氣中含有H2、HD、D2
D、以上判斷都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類生活離不開化學(xué)知識，下列敘述不正確的是（　�。�
A、臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強且不影響水質(zhì)
B、因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理
C、醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精進行皮膚消毒
D、食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含鹽量高于河水
B、NaFeO4自身處理水的原理與明礬和漂白粉共同處理水的原理相同
C、高溫或日常用的消毒劑可使H7N9型禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
D、“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合價為+2，則被氧化的元素為
 

（2）有人提出可以利用如圖的裝置從CuSO4溶液中提煉金屬銅．該過程中右邊電極的反應(yīng)式是
 
，若裝入CuSO4溶液500mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當陰極增重1.6g時，停止通電，則反應(yīng)后溶液的pH=
 
．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中可利用黃銅礦（CuFeS2）煉制粗銅．其重要步驟之一為：在反射爐中把精選黃銅礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物．該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
 
；
 
．
（4）在上一步的基礎(chǔ)上，可通過以下方法制得粗銅：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2     （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性由強到弱的順序是（　�。�
A、Br-、Fe2+、I-
B、Br-、I-、Fe2+
C、I-、Fe2+、Br-
D、Fe2+、I-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸銨不僅是一種重要的氮肥，而且還可制成炸藥，應(yīng)用于軍事和采礦等方面．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請同答下列問題：

（1）此生產(chǎn)過程中，H2的來源是水煤氣，該反應(yīng)的方程式為
 
，合成氨的原料氣在使用前需要凈化，目的是
 
．
（2）在合成氨的過程中，采取壓強為10-30MPa是為了
 
；在合成硝酸的吸收塔中通入足量空氣的目的是
 
．
（3）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
還原法：8NH3+6NO2
催化劑
.
△
2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是
 
．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3，所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的
 
%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應(yīng)注意的事項及理由是：
注意事項理由
①
②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鋅為白色粉末，無臭、無味，廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，為了變廢為寶，綜合應(yīng)用資源，經(jīng)常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，其流程如圖所示：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見下表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
pH5.23.29.76.78.0
回答下列問題
（1）在酸浸過程中，經(jīng)常要保持酸過量，而且要通入空氣，理由是
 
．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
 
．
（3）在“除雜Ⅰ”步驟中，經(jīng)常使用酸性高錳酸鉀溶液，并調(diào)節(jié)溶液的pH．將溶液調(diào)至pH=4的目的是
 
．
（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，請寫出碳化合成步驟的化學(xué)方程式
 
．
（5）在“洗滌”過程中，證明沉淀洗滌完全的標志是
 
．
（6）由于本工藝液固分離次數(shù)較多，明顯的不足是
 
．

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