一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時,有SO2和H2生成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。
請回答:
(1)裝置A中需用濃H2SO4,用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4:__________________。
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接________、________接b,c接 ________、________接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________________。
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為____________________________;
反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是__________________________________。
(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為________________________________。
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
近年來,科學(xué)家合成一系列具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知,最簡單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如下圖所示,它的熔點為150 ℃,燃燒熱極高。下列說法肯定錯誤的是( )
A.Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
B.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
C.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
D.氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的一系列物質(zhì)(n為正整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是
A.金屬冶煉的本質(zhì)是將金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài),冶煉方法由金屬的活潑性決定
B.Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中,從而置換出銅
C.Fe通常采用熱還原法冶煉,加入石灰石的目的是除去過量的碳
D.由于Al的活潑性強,故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期第四次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如下圖所示,隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)△H=-192kJ•mol-1.向M、N中,分別通入xmolA和ymolB的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )
A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等,則x一定等于y
B.若x:y=1:2,則平衡時,M中的轉(zhuǎn)化率:A>B
C.若x:y=1:3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時,A的轉(zhuǎn)化率為90%
D.若x=1.5,y=4.5,M中達到平衡時體積為1L,含C氣體1mol,此時再通入1molA和1molC時,v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池,鉛蓄電池上的兩個接線柱,一個接線柱旁標(biāo)有“+”,另一個接線柱旁標(biāo)有“—”,關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱,下列說法中正確的是
A.充電時作陽極,放電時作負(fù)極
B.充電時作陽極,放電時作正極
C.充電時作陰極,放電時作負(fù)極
D.充電時作陰極,放電時放正極
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
(1)一定溫度下,在兩個容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol相關(guān)數(shù)據(jù)如下
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2(g)和3molH2(g) | 1molCH3OH和1molH2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
請回答:①c1_________c2(填“>”“<”或“=”),a=_________;
②若甲中反應(yīng)10s時達到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是______mol/(L·s)-1;
(2)壓強為p1時,向體積為1L密閉容器中充入bmolCO和2bmolH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示,請回答:
①該反應(yīng)屬于_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),p1_____p2(填“>”“<”或“=”)
②100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(用含b的代數(shù)式表示)。
(3)治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0 ;在恒溫容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng),下列圖象說明反應(yīng)在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆西藏拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子
B.500℃、30MPa下,將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH3(g),反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為7.72kJ,其熱化學(xué)方程式為:
△H=-38.6kJ·mol-1
C.對于可逆反應(yīng) △H﹤0,升高溫度,可使反應(yīng)速率增大,反應(yīng)逆向移動
D.元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.向飽和NaCl溶液中1:1通入NH3和CO2制備NaHCO3
B.500℃左右比常況下更有利于合成氨
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是
A.銅的金屬活動性比鐵差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B.銨鹽受熱易分解,實驗室常加熱硝酸銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣
C.氯化鐵有氧化性,工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板
D.氨水具有弱堿性,可與飽和氯化鐵溶液反應(yīng)制得氫氧化鐵膠體
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