用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。
下列說法正確的是
[     ]
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：v(a)＞v(c)   v(b)＞v(d)
C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)   K(b)=K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。

已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO(g)＋3H2 (g)      △H1＝+206.2kJ·mol－1

② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3＝+165.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是            。

（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是           。

（4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為            ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為            ；

 ③V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

 CO­2(g)+3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)  △H1

（1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3

則　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                 。

（2）由CO合成甲醇時，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。

該反應ΔH      0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                         。

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH (g)，

發(fā)生反應：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物質(zhì)的量隨

時間的變化如右圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=               。

該溫度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常數(shù)

K=           。

相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則     是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)   b．CH3OH的平衡濃度   c．達到平衡的時間  d．平衡時氣體的密度

（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池。

①充入CH3OH的電極為      極；

②負極反應的電極反應式為                      。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三（高二期末）摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種常用的燃料，工業(yè)上可以用CO和H2在一定條件下合成甲醇。

（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學方程式為：                      。

（2）在恒容密閉容器中CO與H2發(fā)生反應生成甲醇，各物質(zhì)濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開始時氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：   

①下列說法正確的是       

A．起始時n（H2）為1．7mol   

B．當容器內(nèi)壓強恒定時，說明反應達到平衡狀態(tài)   

C．4分鐘時，改變的條件是升高溫度

D．7分鐘時，v（CO）=v（CH­3OH）

②計算0~2min內(nèi)平均反應速率v（H2）=        

③在3min時該反應的平衡常數(shù)K=       （計算結(jié)果）

④在圖中畫出8~12min之間c（CH3OH）曲線   

（2）2009年，中國在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破，組裝了自呼吸電池及主動式電堆，其裝置原理如圖甲。

①該電池的負極反應式為：                     。

②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。

M電極的材料是                ，該鋁制品表面“鈍化”時的反應式為：                        。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三4月雙周練習化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。

已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g)       △H1＝+206.2kJ·mol－1

② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)      △H3＝+165.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為            （填序號），其原因是            。

（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是           。

（4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為             ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為             ；

 ③ V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為             。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省高二上學期質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

 CO­2(g) +3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)   △H1

（1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3

則　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                  。

（2）由CO合成甲醇時，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。

該反應ΔH      0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                          。

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH (g)，

發(fā)生反應：CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)，H2物質(zhì)的量隨

時間的變化如右圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=               。

該溫度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常數(shù)

K=            。

相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則     是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)   b．CH3OH的平衡濃度   c．達到平衡的時間  d．平衡時氣體的密度

（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池。

①充入CH3OH的電極為       極；

②負極反應的電極反應式為                      。

 

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