在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Ag+、Ca2+、Cl-、Br-
B、I-、H+、SO42-、ClO-
C、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-
D、K+、Mg2+、NO3-、SCN-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．銀離子與氯離子、溴離子反應生成難溶物；
B．次氯酸根離子能夠氧化碘離子，次氯酸根離子能夠與氫離子反應生成次氯酸；
C．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應；
D．K+、Mg2+、NO3-、SCN-之間不發(fā)生反應．
解答： 解：A．Ag+與Cl-、Br-之間反應生成難溶物，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．ClO-子能夠氧化I-，ClO-還能夠與H+反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Al3+、CO32-之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．K+、Mg2+、NO3-、SCN-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)之間，一定是互為同系物的是（　�。�
A、HCHO與HCOOCH3
B、HOCH2CH3與CH3COOH
C、HCOOH與C17H35COOH
D、C2H4與C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A、SO2可用作漂白劑是因為其具有氧化性
B、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
C、潔廁靈（有效成分為HCl）與84消毒液（有效成分為NaClO）混合使用可增加衛(wèi)浴的清潔效果
D、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
B、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
C、
Kw
C(H+)
=10-13mol?L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-
D、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B、甲基橙呈黃色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-
C、0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2C2O4是一種二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性．現(xiàn)測得某溶液中存在的離子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+．下列判斷正確的是（　�。�
A、該溶液的溶質(zhì)只能是Na2C2O4或NaHC2O4或兩者的混合物
B、該溶液可能顯酸性、堿性或中性
C、溶液中一定存在c（Na+）＞c（HC2O4-）
D、溶液中一定存在c（H+）-c（OH-）＞c（HC2O4-）-c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

由苯乙烯、葡萄糖、甲酸甲酯組成的混合物中，測得碳元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol?L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.24 mol
B、0.21 mol
C、0.16 mol
D、0.14 mol

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