3．（實(shí)驗(yàn)班做） 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a KJ•mol-1（a=-297.2）．分析下列說(shuō)法，其中不正確的是（　�。�
A．S（s）在O2（g）中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 KJ的能量
C．1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b KJ•mol-1，則a＜b

分析 由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.2kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S（s）=S（g）為吸熱過(guò)程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.2kJ/mol，以此來(lái)解答．

解答 解：A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），焓變是負(fù)值，S（s）在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），16g固體硫?yàn)?.5mol，在氧氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量，故B正確；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1mol SO2（g）所具有的能量低于1mol S（s）與1mol O2（g）所具有的能量之和，故C正確；
D．S（s）=S（g）為吸熱過(guò)程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.2kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握燃燒的概念及反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室中要配制0.1mol•L-1的純堿溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的純堿質(zhì)量分別
是（　�。�
A．950mL10.1gB．1000mL10.6gC．1000mL4.0gD．任意規(guī)格，4.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，在C（OH-）=10-13mol•L-1的無(wú)色溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　　）
A．NH4+、NO3-、Mg2+、SO42-B．Na+、K+、NO3-、HCO3-
C．K+、Cl-、Al（OH）4-、Fe3+D．NH4+、Al3+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在下列有關(guān)SO2的反應(yīng)中，不屬于酸性氧化物的性質(zhì)是（　�。�
A．SO2+H2O═H2SO3B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2═2SO3D．SO2+CaO═CaSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定互為同系物的一組是（　　）
A．CH3CH2OH與CH3CH2CHOB．CH3CH2OH與HOCH2CH2OH
C．CH4與C18H38D．C2H4與C6H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)${\;}_{8}^{18}$O2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2的相對(duì)分子質(zhì)量約為16
B．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O是不同種的核素
C．${\;}_{8}^{18}$O2與 ${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
D．1 mol${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
含NH4+的廢水$\stackrel{I}{→}$低濃度氨氮廢水$\stackrel{II}{→}$含余氯廢水$\stackrel{III}{→}$達(dá)標(biāo)廢水
（1）I中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是NH4++OH-═NH3•H2O；鼓入大量空氣的目的是空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離．
（2）II中加入適量NaClO溶液，控制pH在6～7，將氨氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．
①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的NaClO與水體中NH4+的物質(zhì)的量之比最小是3：1．
②過(guò)程 II發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：
i．ClO-+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素為+1價(jià)）
iii． …
已知：水體中以+1價(jià)形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”．圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖．其中氨氮含量最低的點(diǎn)是c點(diǎn)．
b點(diǎn)表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化學(xué)式表示）NH2Cl；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是ClO-+2NH2Cl=N2+3Cl-+2H++H2O．
（3）III中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L-1．若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg•L-1，則處理10m3含余氯廢水，至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下的下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)按如圖所示的裝置做實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋅為負(fù)極，銅為正極B．電解質(zhì)溶液的pH變大
C．銅極上有氣泡產(chǎn)生D．溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

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