【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過(guò)程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該過(guò)程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L

B．向c點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無(wú)明顯現(xiàn)象

C．圖中a=1.5、b =1.5

D．當(dāng)加入鐵粉n mol時(shí)(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

【答案】D

【解析】

試題分析：A.硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，不生成氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)處的溶液是硝酸亞鐵，若加入鹽酸，H＋、NO3-和Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋,溶液變?yōu)辄S色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向硝酸中加入鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，則消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸鐵0.1mol，隨后發(fā)生反應(yīng)2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，生成硝酸亞鐵為0.15mol，則a=0.15，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，當(dāng)加入鐵粉n mol時(shí)(0.1＜n＜0.15)，發(fā)生反應(yīng)為2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，參加該反應(yīng)的鐵為n-0.1，消耗硝酸鐵為2（n-0.1），則溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

則下列說(shuō)法正確的是：

A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B

B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電的正極相連

D．充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1 B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1

C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1 D. v（D）=1 mol·（L· s）-1

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【題目】容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的（ ）
A.②④
B.③⑤
C.①②④
D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A. 硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲殼質(zhì)在食品工業(yè)中作為增稠劑、吸附澄清劑。但使用中要控制用量，否則產(chǎn)生副作用。甲殼質(zhì)(C8H13NO5)n屬于 （ ）

A. 氧化物 B. 無(wú)機(jī)物 C. 有機(jī)物 D. 電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：M2O3（s）＋3CO（g）2M（s）＋3CO2（g）

①元素M名稱 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。

②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。

（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

① ，

② 。

（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 。

（4）寫(xiě)出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式： ，欲使上述平衡體系中N簡(jiǎn)單陽(yáng)離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水煮鹽”原理的（ ）

A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過(guò)濾 D. 攪拌

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【題目】下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是 （ ）

A. 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)

B. 光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)

D. 膠體微粒具有較大的比表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子

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