【題目】設(shè)C+CO2=2CO △H＞0的反應(yīng)速率為V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反應(yīng)速率為V2。若升溫，V1和V2的變化可能是：

A.同時增大B.同時減少

C.V1增大、V2減少D.V1減少、V2增大

【答案】A

【解析】

升高溫度時，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)的速率都增大，與吸放熱無關(guān)。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.NO2只是氧化劑B.H2O既不是氧化劑，也不是還原劑

C.NO2只是還原劑D.每生成1mol NO，轉(zhuǎn)移1 NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液

產(chǎn)生白色沉淀

試樣已氧化變質(zhì)

B

向Co2O3中滴入濃鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

氧化性：Co2O3 > C12

C

向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產(chǎn)生

AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。

(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象_________(填“相同或不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量_________(填字母)，能產(chǎn)生白色沉淀。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

(3)若從左端通入Cl2，寫出Cl2與裝置E中溶液反應(yīng)的離子方程式____________________。

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖。含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極，其電極反應(yīng)式為_____________________________；電池的總反應(yīng)式為_______________________。

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【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________，1 mol該物質(zhì)中有______個σ鍵。

（3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。

（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )

A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

B. 將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3膠粒數(shù)目為0.01 NA

C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子

D. 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A. 鋼 B. 水銀 C. 黃銅 D. 青銅

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【題目】下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是（ ）

A. BF3 B. PH3 C. SO2 D. CO2

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【題目】下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是

A.NaB.PC.ClD.C

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