Question

15．實驗室用濃鹽酸和MnO₂制取并探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置
請回答：
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，請完成反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．除了圓底燒瓶和導管外，還用到的玻璃儀器有酒精燈、分液漏斗．
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應生成次氯酸．
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法將導管插入一個裝有NaOH溶液的燒杯中．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；發(fā)生裝置為固體與液體加熱，據(jù)此選擇用到的儀器；
（2）氯氣不具有漂白性，與水反應生成的次氯酸具有漂白性；
（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子；
（4）沒有進行尾氣處理，應用氫氧化鈉溶液吸收過來的氯氣．

解答 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，用到的玻璃儀器有除了圓底燒瓶和導管外，還有酒精燈、分液漏斗；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；酒精燈、分液漏斗；
（2）氯氣不具有漂白性，與水反應生成的次氯酸具有漂白性，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應生成次氯酸；
故答案為：產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應生成次氯酸；
（3）氯氣與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
故答案為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）該裝置存在明顯的缺陷，沒進行尾氣處理，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，
故答案為：將導管插入一個裝有NaOH溶液的燒杯中．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，熟悉制備原理及發(fā)生裝置 選擇的依據(jù)是解題關鍵，注意尾氣的處理．