16．下列物質性質與應用對應關系不正確的是（　�。�
A．汽油與水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴
B．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作水的凈化劑
C．Na2CO3溶液具有堿性，可用熱的濃Na2CO3溶液洗滌試管內壁的油污
D．Mg（OH）2受熱分解生成H2O和MgO且△H＞0，可用Mg（OH）2作阻燃劑

分析 A、裂化汽油中含烯烴；
B、明礬水解成的氫氧化鋁膠體對雜質有吸附作用；
C、油脂屬于酯類，在堿性環(huán)境下會水解；
D、氫氧化鎂受熱分解為吸熱反應，能吸收熱量．

解答 解：A、裂化汽油中含烯烴，能和溴水發(fā)生加成反應，故不能用裂化汽油來萃取溴水中的溴，故A錯誤；
B、明礬水解成的氫氧化鋁膠體對雜質有吸附作用，能起到凈水的額作用，故明礬可以做凈水劑，故B正確；
C、油脂屬于酯類，在堿性環(huán)境下會水解，而碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在水溶液中會水解顯堿性，能導致油脂的水解從而起到去油污的作用，故C正確；
D、氫氧化鎂受熱分解為吸熱反應，能吸收熱量，從而可能使溫度降低到低于可燃物的著火點，從而起到阻燃的作用，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了化學知識在生活中的應用，難度不大，注意知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某可逆反應在反應過程中的各物質的物質的量（v）與時間（t）的關系曲線．下列敘述正確的是（　�。�
A．t1～t2時，只有正方向反應B．t3～t4，反應不再發(fā)生
C．t3時，反應達到平衡D．t3～t4，各物質的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器，電池反應：Ag2O+Zn+H2O$?_{充電}^{放電}$2Ag+Zn（OH）2，下列說法正確的是（　　）
A．電池在放電時，Ag電極是電池的負極
B．充電時陽極發(fā)生的電極反應是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O
C．該電池可用酸作電解質溶液
D．充電時電流從Zn電極經(jīng)電解質溶液流向外接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應存在一定限度，設計了如下實驗：取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應后溶液呈黃褐色，加入2mLCCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應存在限度的現(xiàn)象是上層溶液呈血紅色，加入四氯化碳的作用是萃取碘單質，排除對后續(xù)實驗顏色觀察的干擾．
（2）甲同學按上述步驟進行實驗，結果并未觀察到預期現(xiàn)象，推測可能原因是反應后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結果記錄如下：
氯化鐵溶液用量10滴20滴30滴2mL3mL4mL
萃取后上層溶液顏色黃色黃色黃色較深黃色黃色略帶紅色黃紅色
加入KSCN溶液后顏色不變紅不變紅略變紅偏血紅色血紅色血紅色
分析實驗記錄，甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是加入氯化鐵的量過少，導致鐵離子濃度過��；乙同學結合平衡移動的知識，認為還有一個原因是用四氯化碳萃取碘，促進平衡正向移動，導致鐵離子濃度過�。�
（3）現(xiàn)將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成圖所示的原電池

①能說明反應達到平衡的標志是ad（填序號）．
a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉且不為零
c．電流計指針偏轉角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時甲（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為2Fe2+-2e-=2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是（　　）
選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子立體構型
ASO2sp直線形直線形
BHCHOsp2平面三角形三角錐形
CNF3sp2四面體形平面三角形
DNH4+sp2正四面體形正四面體形
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．在常溫下進行下列實驗，有關圖象與對應敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示pH均為2的鹽酸和醋酸分別用水稀釋時pH變化曲線，其中a為醋酸
B．圖乙表示0.1 mol•L-1 醋酸中加入X后溶液導電性曲線，則X可能是0.1 mol•L-1 氨水
C．圖丙表示0.1 mol•L-1 氨水不斷用水稀釋曲線，Y可能是c（OH-）
D．圖丁表示0.0100 mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 濃度均為0.0100 mol•L-1HX和HY的滴定曲線，可判斷HX酸性比HY強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．A-D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖，正確的是：（　�。�
ABCD

A．酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯B．石油分餾實驗
C．苯跟溴的取代反應D．電石跟水反應制乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將含有C、H、O的有機物3.0g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl2（A）和堿石灰（B）的干燥管，測得A管質量增加了1.8g，B管質量增加了4.4g，已知該有機物的相對分子質量為60．
（1）燃燒此有機物3.0g需消耗O2（標準狀況）多少L？
（2）求此有機物的分子式．
（3）若該有機物在一定條件下與新制的氫氧化銅發(fā)生反應，試寫出該有機物可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器里，通入x molH2和y mol I2（g），發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．改變下列條件，反應速率將如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大，
（2）充入更多的H2增大，
（3）擴大容器的體積減小，
（4）容器容積不變，通入氖氣不變．

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