【題目】【加試題】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶:
已知:
∣∣
請回答:
(1)A→B的反應類型是。
(2)下列說法不正確的是________。
A.化合物A的官能團是硝基
B.化合物B可發(fā)生消去反應
C.化合物E能發(fā)生加成反應
D.哌替啶的分子式是C15H21NO2
(3)寫出B+C→D的化學反應方程式。
(4)設計以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。
(5)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式。
①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物;
②1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子;IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)。
【答案】
(1)取代
(2)A
(3)
(4)
(5)
【解析】解:A的結構推斷為該題目的關鍵,分子式為C5H13NO2 , 可知所有C、N原子飽和,不可能為—NO2 , 也沒有環(huán),再由A→B的分子式變化“少了兩個O兩個H,多兩個Cl”,推斷A中兩個羥基被兩個氯取代,為取代反應;
根據(jù)A中碳原子個數(shù)推知A是由兩個 和一個CH3NH2反應得到,得到兩個羥基的物質,反應如下:
根據(jù)B、C反應條件確定C、D中有—CN,E中有—COOH,根據(jù)E、F反應條件及產物結構推知該反應為酯化反應,所以對產物拆分右圖所示 進行逆推,得知D的結構為 ,C的結構為 。
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【題目】(1)用化學符號填空:①氯化亞鐵中的陽離子 ;②標出碳酸鋇中鋇元素的化合價 ;③三個鈣原子 。
(2)①SO3中“3”的含義: ;②Mg2+中“2”的含義: .
(3)“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人
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【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A.將Cl2通入H2O中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.NaOH溶液中加入Al粉:2Al+4OH﹣═2AlO +2H2O
C.氯化亞鐵溶液中加入新制氯水:Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣
D.NaHCO3溶液與鹽酸的反應:HCO +H+═CO2↑+H2O
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【題目】分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖;旌衔镏n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為。
(2)另一份固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時,溶液中c(Cl)=(溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】【加試題】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答:
(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3351 kJ·molˉ1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221 kJ·molˉ1
2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是 , 該反應自發(fā)進行的條件 。
(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和氣體(體積比1∶4,總物質的量a mol)進行反應,測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應Ⅰ CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH4
反應Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH5
①下列說法不正確的是
A.ΔH 4小于零
B.溫度可影響產物的選擇性
C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3,可提高CO2平衡轉化率
②350℃時,反應Ⅰ在t1時刻達到平衡,平衡時容器體積為V L,該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為(用a、V表示)
(3)350℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0~t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線。
(4)據(jù)文獻報道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應式是 。
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,22.4LH2O含有的水分子數(shù)為1NA
B.通常狀況下,1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個數(shù)為1NA
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【題目】在溶液中可以大量共存,加OH﹣產生沉淀,加H+生成氣體的一組離子是( )
A.Na+、Cu2+、CO 、Cl﹣
B.Na+、Cl﹣、HCO 、Mg2+
C.Cl﹣、NO 、K+、Ca2+
D.NH 、K+、H+、SO
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【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4 , TiOSO4遇水會水解.
請回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 , 操作2是、過濾,副產品主要成分的化學式為
(2)請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理
(3)已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間,估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 , 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質,用碳塊作電解槽,其陰極反應的電極反應式為
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應:3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,過過濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ , 當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點,用去了30.00mLFeCl3溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是
A. 加熱時有無氣體放出
B. 滴加鹽酸時有無氣泡放出
C. 溶于水后,滴加稀的氯化鎂溶液看有無白色沉淀生成
D. 溶于水后,滴加澄清石灰水,看有無白色沉淀生成
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