Question

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

生成氫氧化物沉淀的pH

	Mg(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀時	9.4	6.3	1.5
完全沉淀時	12.4	8.3	2.8

 

（1）MgCO₃與稀硫酸反應的離子方程式為                          。

（2）加氨水調節(jié)溶液的PH范圍為                。

（3）濾渣2 的成分是            (填化學式)。

（4）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3CMgO+S↓+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是           (填化學式)。

②B中盛放的溶液是           (填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硫酸 d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）MgCO₃+2H^＋=Mg^2＋+CO₂↑+H₂O

（2）2.8<PH<9.4

（3）Fe(OH)₃

（4）①CO    ②d    ③3S+6OH^－2S^2－+SO₃^2－+3H₂O（3分）

【解析】

試題分析：（1）MgCO₃是難溶電解質，書寫離子方程式時不能拆開，所以MgCO₃與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO₃+2H^＋=Mg^2＋+CO₂↑+H₂O

（2）加氨水調節(jié)溶液的PH的目的是使鐵元素沉淀而鎂不能沉淀，鐵元素在溶液中以鐵離子存在，所以溶液的PH的范圍是2.8<PH<9.4

（3）鐵元素在溶液中以鐵離子存在，所以濾渣2的成分是Fe(OH)₃

（4）①右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集，所以最終的剩余氣體為CO，②短少的氣體產物有SO₂ 、CO₂、CO，三種氣體分步被吸收或收集，SO₂ 、CO₂都能與a、b反應，與c都不能反應，而高錳酸鉀溶液可與SO₂反應，所以B中應放高錳酸鉀溶液吸收SO₂，答案選d。③淡黃色固體為S，與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應，S被氧化為SO₃^2－，同時被還原成S^2－，其離子方程式為3S+6OH^－2S^2－+SO₃^2－+3H₂O

考點：考查離子方程式的書寫，對物質制備過程中的問題分析能力