紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第①份先通過適量蒸餾水，再導(dǎo)入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。則石灰水的變化最可能為

A．①不變渾濁，②變?nèi)榘咨?/p>

B．①變?nèi)榘咨诓蛔儨啙?/p>

C．①變?nèi)榘咨�，②變�(nèi)榘咨?/p>

D．①不變渾濁，②不變渾濁


解析　碳與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2和NO2的混合氣體，而NO2可與水反應(yīng)生成硝酸為強(qiáng)酸，故混合氣體直接通過石灰水，會(huì)產(chǎn)生Ca(NO3)2溶液，難以得到CaCO3沉淀；混合氣體先通過水，NO2可與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則剩余NO和CO2的混合氣體，再通過石灰水會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別。路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。

 

③
 

②
 

①
 

Ⅲ
 

Ⅱ
 
N2 → NH 3 → NO → NO2 → HNO3

Ⅰ
 

（1）寫出工業(yè)制硝酸各步反應(yīng)化學(xué)方程式                                         

                                                                           。

（2）硝酸生產(chǎn)排放出的NO是污染物，有一治理法，是在4000C且有催化劑作用下，用氨把NO還原成無色無味氣體，其化學(xué)方程式為                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念。在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)下列收集Cl2的正確裝置是________。

(2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于一氧化氮的敘述不正確的是

A．一氧化氮是一種無色的氣體

B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

C．含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相等

D．一氧化氮難溶于水，能用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是

A．二氧化氮　　　　　　                     B．鈉

C．硫酸鎂                                   D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)若A中為濃硫酸，B中為鐵單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液。將濃硫酸滴入B中，則B中將發(fā)生________現(xiàn)象；鐵元素在周期表中的位置為____________________；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________________________________________________________________________。

(2)若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(3)若A中為濃氨水，B中為某固體，C中為明礬溶液。

①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，則B中固體可能是________(填序號(hào))。

a．CaO　　　　　　　　                      b．NaOH

c．NaCl                                         d．P2O5

②C中通入過量氨氣時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(4)若A中為稀鹽酸，B中為碳酸鈣，C中為NaAlO2溶液，將稀鹽酸滴入B中后，B中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________；

不考慮HCl的揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體足量，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(　　)

A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B．石油干餾可得到汽油、煤油等

C．順­2­丁烯和反­2­丁烯的加氫產(chǎn)物相同

D．石油的裂解是為了提高輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：

下列有關(guān)說法不正確的是(      ) 

   A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均有能量變化

   B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

   C．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被還原

   D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為     ▲       。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=     ▲       。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖10所示，則該反應(yīng)的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                  圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為  ▲   。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

    ▲     。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為             ▲            。

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