1．醫(yī)療上用放射性元素氡（${\;}_{86}^{222}$Rn）治療癌癥．下列有關(guān)${\;}_{86}^{222}$Rn的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為222
B．中子數(shù)為86
C．質(zhì)量數(shù)為308
D．與${\;}_{86}^{219}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn互為同位素

分析 A．${\;}_{86}^{222}$Rn的質(zhì)子數(shù)為86；
B．根據(jù)N=A-Z計算；
C．${\;}_{86}^{222}$Rn的質(zhì)量數(shù)為222；
D．同一種元素的不同核素互為同位素．

解答 解：A．${\;}_{86}^{222}$Rn的質(zhì)子數(shù)為86，故A錯誤；
B．${\;}_{86}^{222}$Rn的質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)為222-86=136，故B錯誤；
C．${\;}_{86}^{222}$Rn的質(zhì)量數(shù)為222，故C錯誤；
D．${\;}_{86}^{222}$Rn和${\;}_{86}^{219}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn都是同一種元素的不同核素，互為同位素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子的表示方法和同位素的概念，難度不大，明確原子的表示方法和A=Z+N是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示．則：
（1）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為：0.5mol．
（2）B與A的差值為：0.05mol．
（3）寫出DE段的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
（4）鐵粉和鋁粉的混合物中鐵粉與鋁粉的物質(zhì)的量之比為：5：3．
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．綠礬（FeSO4•7H2O）在工業(yè)上有重要的用途．圖是FeSO4•7H2O實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空

（1）碳酸鈉溶液能除去脂類油污，是因為CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，酯在堿性條件下完全水解（結(jié)合離子方程式解釋），反應(yīng)Ⅰ需要加熱，其原因是升高溫度，促進水解，溶液堿性增強，使反應(yīng)充分進行．
（2）反應(yīng)Ⅱ需要100mL1.5mol•L-1的稀H2SO4溶解潔凈的鐵屑，用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4配置，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶
（3）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是鐵粉不再溶解，鐵粉表面不再有氣泡產(chǎn)生．
（5）操作A是過濾，操作B是洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某調(diào)香劑的化學式為 C12H14O2，該調(diào)香劑廣泛用于香精．某實驗室科技人員設(shè)計了下列合成路線來合成該調(diào)香劑：

試回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的分子式為C5H12O2，在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)6種峰．
（2）D物質(zhì)的官能團名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥（填編號）；
（4）寫出反應(yīng)③、⑥的化學方程式：③+O2 $→_{△}^{催化劑}$+H2O⑥
（5）F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件同分異構(gòu)體共有18種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
 ①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③兩個取代基上碳原子數(shù)目相同，且均含有一種官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某澄清溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe3+B．CO32-C．Ag+D．OH-

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13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．學習化學反應(yīng)速率時，我們可以用物理上的速率知識來大膽類推學習，二者在許多方面都是極其相似的．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（　�。�
A．化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量
B．化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
C．在同一個反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學方程式中的化學計量數(shù)之比
D．化學反應(yīng)速率的常用單位有mol•L-1•s-1和mol/（L•min）

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11．鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：
溫度/K973117313731573
K1.472.153.368.92
①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BD（填字母）．
A．c（CO2）=c（CO）                B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．體系壓強不變                    D．混合氣體中c（CO）不變
（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=0.006mol•L-1•s-1．
②圖1中t2時刻改變的條件是加入催化劑或增大壓強（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度．
（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為6.72L
（標準狀況下）．

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