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16．有關化學鍵的斷裂和形成，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣在氧氣中燃燒時，存在化學鍵的斷裂和形成
B．有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化
C．化學反應過程中，所有反應物中都要斷裂化學鍵
D．干冰升華時，分子中的共價鍵發(fā)生斷裂

分析 A．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；
B．有化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化；
C．化學反應過程中不一定是有反應物都要斷裂化學鍵；
D．干冰升華時，化學鍵不被破壞，分子間作用力被破壞．

解答 解：A．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，氫氣在氧氣中燃燒發(fā)生化學變化，所以存在化學鍵的斷裂和形成，故A正確；
B．有化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化，如電解質溶于水時只有化學鍵斷裂，沒有化學鍵形成，故B錯誤；
C．化學反應過程中不一定是有反應物都要斷裂化學鍵，如氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，氨氣中沒有化學鍵斷裂，故C錯誤；
D．干冰升華時，化學鍵不被破壞，分子間作用力被破壞，干冰升華是物理變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵與化學反應的關系，為高頻考點，明確化學反應實質、化學鍵內涵是解本題關鍵，易錯選項是B，注意采用舉例法分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處，因此，荷蘭科學家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH-）比值的對數(shù)，酸度的計算公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常溫下，在AG=1的溶液中能大量共存的離子是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．NH4+、Fe3+、I-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中屬于吸熱反應的是（　　）
①水汽化；②將明礬加熱變?yōu)榘咨勰�；③苛性鈉溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升華．
A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如圖：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有增大酸的濃度、升高溫度．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，將Al（OH）3 轉化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質X的電子式為．該工藝設計中，過量X參與反應的離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（4）從流程中分離出來的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為SiF4為正四面體形、H2O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點如表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931 539183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（7）X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若X晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．從100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中取出10mL該溶液，其溶液濃度仍為1.0mol•L-1
B．分離酒精和水可以采用分液的方法
C．在蒸發(fā)NaCl溶液時，等蒸發(fā)至少量液體時，停止加熱，利用余熱繼續(xù)蒸干
D．在盛有碘水的試管中加入少量的CCl4后，充分振蕩后下層顏色變?yōu)樽仙?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O的是（　�。�
A．烷烴B．鹵代烴C．蛋白質D．橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O（g） $?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2，當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（　�。�
A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．堿金屬具有特征的性質是（　�。�
A．具有銀白色金屬光澤B．良好的導熱性
C．較強的還原性D．優(yōu)良的導電性

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