區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是                                  
A．溶解度的大小B．屬于離子化合物還是共價化合物
C．在水溶液中是否存在電離平衡D．溶液導(dǎo)電性的強弱
C

試題分析：弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)，據(jù)此可知選項C正確，答案選C。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的含義以與強電解質(zhì)的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是
A．甲溶液的pH ＞7
B．對甲進行微熱，K1、K2­同時增大
C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變
D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是
A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
B．0. 1 mol?L－1 HA與 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：
H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
H++PO43－HPO42－    
H++HPO42－H2PO4－
故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是
A．當(dāng)強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
B．當(dāng)強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會導(dǎo)致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會引起堿中毒
D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H+)增大，pH值略減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：
①亞硝酸鈉溶液的PH大于7   ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)  ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
A．①②③　　B．②③④C．①④　　D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小有如下順序：
H2SO3(一級電離)＞＞HSO3－＞，水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能生成的物質(zhì)是
A．B．SO2C．NaHSO3D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
A．同溫同濃度下，溶液的
B．結(jié)合H+的能力：
C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：
D．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點是277 ℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（　　）
①HgCl2屬于共價化合物�、贖gCl2屬于離子化合物�、跦gCl2屬于非電解質(zhì)�、蹾gCl2屬于弱電解質(zhì)
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關(guān)問題：
 
（1）a點溶液中c(H+)為                       。
（2）b點溶液中離子濃度的大小順序可能有               種情況。
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是                 。

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