鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe3+ 。
(1)鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為_________________。鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的什么性質(zhì)__________________。
(2)鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，請(qǐng)說(shuō)明其凈水原理：_____________________。
(1)+6價(jià)；強(qiáng)氧化性
(2)鐵酸鈉的還原產(chǎn)物是Fe3+，F(xiàn)e3+可發(fā)生水解，生成 Fe(OH)3膠體，它可吸附水中懸浮的雜質(zhì)或泥沙膠粒等一起凝聚而沉降，達(dá)到凈水的效果
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述正確的是（　�。�
A、鋼鐵制品被銹蝕主要是因?yàn)殇撹F中含有碳而發(fā)生原電池反應(yīng)，因此生鐵煉鋼時(shí)要盡可能完全除去生鐵中的碳B、海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活的廢水再利用，是解決缺水問(wèn)題的有效途徑之一C、高鐵酸鈉Na2FeO4和Cl2O都能作為凈水劑，其原理完全相同D、液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)未來(lái)河、湖的淡水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，下列對(duì)鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是(     )

A.Na2FeO4在溶液中顯酸性，能消毒殺菌

B.在Na2FeO4中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+，易水解得Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉

D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：

  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序號(hào)）。

A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;   D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將              （填“增大”、“減小”、“不變”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ，溫度升高，K          （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            。

（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式              。

（6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的濃度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少為          （溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀完全，lg2=0.3）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（11分）（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時(shí)還生成硝酸鈉和氯化鈉等。

①寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：                                    ；

②在制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中           元素被氧化；

③高鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個(gè)原因是                  。

   （2）在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2—在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 

試回答：

①硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                             ；

②在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b有刺激性氣體逸出；c白色沉淀量逐漸增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐漸減少。

請(qǐng)回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號(hào)回答)：                            。

③并在下圖中畫出氫氧化鈉的加入體積與沉淀量的關(guān)系．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆廣東省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序號(hào)）。

A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;    D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將               （填“增大”、“減小”、“不變”）

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

  ①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應(yīng)的離子方程式：

                                              。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                 。

（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式

                                           。

 

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