4．IBr+H2O═HBr+HIO下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．與水反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑B．與NaOH反應(yīng)生成溴化鈉和次碘酸鈉
C．可作氧化劑D．與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

分析 IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Br為-1價(jià)，IBr化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)具有相似性，及反應(yīng)IBr+H2O═HBr+HIO中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化來(lái)分析解答．

解答 解：A．溴化碘與水作用時(shí)，該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．IBr+H2O═HBr+HIO，生成的酸能和NaOH反應(yīng)，所以溴化碘和NaOH反應(yīng)生成NaIO、NaBr、H2O，故故B正確；
C．溴化碘的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，則IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)在反應(yīng)中能降低，則在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑，故C正確；
D．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意溴化碘中兩種元素的化合價(jià)，再采用知識(shí)遷移的方法分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鐵及其化合物是一類(lèi)重要的物質(zhì)，在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途．
（1）能用來(lái)制作紅色涂料的鐵的氧化物是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（2）向一定濃度的FeCl2溶液中滴加一定體積的30%的雙氧水，可以觀(guān)察到溶液變?yōu)榧t褐色，且能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用pH計(jì)測(cè)得溶液pH變�。畬�(xiě)出FeCl2與H2O2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（膠體）+4H+．
（3）如圖為一電化學(xué)裝置，電極分別為鐵棒和碳棒．U形管中盛有飽和電解質(zhì)溶液．
①若U形管中盛食鹽水飽和溶液，打開(kāi)K2，閉合K1，鐵棒為陰極，鐵棒腐蝕速率變慢（填“變快”“變慢”或“不變”），碳棒上的電極反應(yīng)式為2Cl-+2e-=C12↑．
②若U形管中盛有NaOH濃溶液，打開(kāi)K1，閉合K2．可以制備新型凈水劑高鐵酸鹽（FeO42-）．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，陰極區(qū)溶液的pH增大 （填”增大”‘減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下1molO2與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
B．1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為0.3 NA
C．28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)為14 NA
D．鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4L，鋅失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．N2、H2均為0.18mol/LB．N2為0.15mol/L
C．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LD．NH3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖所示關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)XYZ
A光導(dǎo)纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料
B純堿堿化合物
C氧化物化合物純凈物
DH2SO4含氧酸強(qiáng)酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．衛(wèi)生部最新規(guī)定：2015年5月l日起，室外公共場(chǎng)所禁止吸煙．禁止吸煙的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．二氧化硫D．硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題．A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性．

（1）寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：ANaI，BNaClO．
（2）依次寫(xiě)出A→D和D→E（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O．
（3）寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室欲制備高效漂白劑亞氯酸鈉（NaCLO2），并對(duì)其樣品進(jìn)行分析．
查閱資料知：濃硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反應(yīng)生成CLO2氣體，利用CLO2與NaOH溶液和H2O2一起反應(yīng)生成NaCLO2．NaCLO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaCLO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaCLO2，高于60℃時(shí)析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL．
（1）儀器a的名稱(chēng)分液漏斗．
（2）生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2 ．
（3）裝置D的作用是吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣，同時(shí)可以防止倒吸．
（4）取反應(yīng)后C中試管內(nèi)溶液，在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；用高于38℃低于60℃的熱水洗滌；低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶體．
（5）稱(chēng)取Wg的產(chǎn)品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H2SO4，加淀粉溶液作指示劑，用c mol/lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+4O62-）．則產(chǎn)品中NaCLO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.63cv}{w}$%（用含W、c、V的代數(shù)式表示）．

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