Question

常溫下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：K_sp（Ag₂SO₄）=7.7×10^-5、K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgI）=8.3×10^-17．下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A．常溫下，AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱

B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

C．Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比

D．在Ag₂SO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄固體有Ag₂SO₄沉淀析出

Answer 1

分析：因?yàn)榱蛩徙y、氯化銀、碘化銀的化學(xué)式不類(lèi)似，故需要根據(jù)其濃度積常數(shù)計(jì)算出銀離子的濃度；在Ag₂SO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，[SO₄^2-]增大，
Qc＞Ksp，故有Ag₂SO₄沉淀析出．

解答：解：A、由于AgCl、AgI的化學(xué)式相似，所以Ksp越大，溶解能力越大，所以常溫下AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱；故A正確；
B、AgCl比AgI的溶度積常數(shù)大，說(shuō)明AgI難溶，在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成，故B正確；
C、由于AgCl、AgI的化學(xué)式相似，所以AgCl和AgI滿(mǎn)足溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比，但Ag₂SO₄不滿(mǎn)足，Ksp（Ag₂SO₄）=[Ag⁺]²[SO₄^2-]，由于含有[Ag⁺]²項(xiàng)，因此它與另外兩種的溶度積之比中含有[Ag+]，故C錯(cuò)誤；
D、在Ag₂SO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，[SO₄^2-]增大，Qc＞Ksp，故有Ag₂SO₄沉淀析出，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，本題難度中等，注意平衡常數(shù)的理解和運(yùn)用．