8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水；
C．漏寫氧化劑水；
D．反應(yīng)生成鹽酸和HClO．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．稀硝酸中加入過量鐵粉的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
B．1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（HC2O4-）+c（H+）+c（H2C2O4）
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí)，是其它化學(xué)知識(shí)的載體．
從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有N、S、Fe元素（填元素符號(hào)）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．
若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊B（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無色變黃色 D．溶液由淺綠色變無色左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol  NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO42-通過交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-；
然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)镵I與氯氣反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，化學(xué)方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入含SO2的氣體0.2m3，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)椋?br />I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．在此反應(yīng)中，碘發(fā)生了還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．若I2消耗了 12.7g，則該氣體中SO2的濃度16mg/L．
（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl2、I2、H2SO4按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為Cl2＞I2＞H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3 溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和CH3COONa；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對(duì)于0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液，溶液中離子的濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；存在的電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于物質(zhì)的一些說法中不正確的是（　�。�
A．某些金屬氧化物灼燒時(shí)有特殊的顏色，因此可用于制造煙花
B．明礬可用作凈水劑
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不斷攪拌
C．硝酸濃度越大氧化能力越強(qiáng)
D．金屬和硝酸反應(yīng)，濃度由濃到稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物有NO2、NO和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K，在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個(gè)的過渡元素有Cu、Zn（填元素符號(hào)）；
（2）鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為BaTiO3；
（3）在800℃和稀有氣體氬氣的保護(hù)下，用金屬鎂和四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦，其化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;800℃\;\;\;\;\;}}{稀有氣體}$2MgCl2+Ti．已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下：熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，相對(duì)密度：1.73，相對(duì)分子質(zhì)量：189.71，易溶于有機(jī)溶劑，遇水強(qiáng)烈水解，四氯化鈦晶體為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
1.3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
2．Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
3.2H2S+SO2→3S↓+2H2O．

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