12．配制500L0.5mol•L-1的鹽酸溶液，需要標準狀況下的HCl氣體多少升？

分析 依據(jù)n=CV=$\frac{V}{Vm}$計算解答．

解答 解：配制500L0.5mol•L-1的鹽酸溶液，需要氯化氫的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，標況下體積V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
答：配制500L0.5mol•L-1的鹽酸溶液，需要標準狀況下的HCl氣體5.6升．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，側(cè)重考查有關(guān)物質(zhì)的量計算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．乙酸乙酯是無色的有水果香味的液體，沸點77.1℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，還用到濃H2SO4，飽和Na2CO3溶液以及極易與乙醇結(jié)合成六醇合物的氯化鈣溶液，主要儀器裝置如圖所示，實驗步驟是：①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H2SO4后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，這時分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質(zhì)的量之比約為7：5；②加熱油浴，保持溫度在135℃～145℃之間；③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完成；④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱；⑤取下B吸濾瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，直到無氣泡產(chǎn)生為止；⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層；⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間靜置，放出水層（廢液）；⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．
試回答：
（1）實驗中的濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑．
（2）用過量乙醇的主要目的是增大反應物乙醇的濃度，有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應向酯化方向進行．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是溶解乙醇，和乙酸反應除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3，將引起的后果是酯的水解速率增大．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）加入無水硫酸鈉，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．氯酸（HClO3）具有強酸性及強氧化性，可用于制取多種氯酸鹽．Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水．40%的氯酸溶液加熱時會分解，產(chǎn)物可能有O2和Cl2．回答下列問題：
（1）實驗室可用氯酸鋇和稀硫酸反應制備氯酸，反應原理為Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3．
①儀器a的名稱是分液漏斗．
②將氯酸分離出來的操作方法是過濾．

（2）某科研小組按照如圖2所示的裝置，通過實驗檢驗氯酸的分解產(chǎn)物．
①裝置A中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體，由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中有Cl2．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗另一氣體產(chǎn)物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現(xiàn)象是木條復燃．
（3）濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO2氣體，請寫出該反應的離子方程式：Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．
（4）氯酸鈉在常溫下為白色粉末，味咸，約300℃時釋放出氧氣，較高溫度全部分解．請設(shè)計實驗進行鑒別NaCl與氯酸鈉（至少寫兩種，不包括本題中已使用的性質(zhì)）：
①將兩種固體物質(zhì)加熱到300℃以上，若有氣體產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaClO3．
②在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．△H=E2-E1
B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．升高溫度，不影響活化分子百分數(shù)
D．使用催化劑使該反應的反應熱發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學式）．
（2）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（3）如何檢驗NaCl已洗滌干凈？（簡述方法、現(xiàn)象和結(jié)論）取最后一次的洗滌液少許，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃未看到紫色，說明已洗凈．
（4）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，需要用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量117.0g．
（5）用惰性電極電解飽和食鹽水，如何檢驗陽極產(chǎn)生的氣體？（簡述過程，描述現(xiàn)象，結(jié)論）將濕潤的淀粉-KI試紙靠近陽極，若試紙變藍，說明產(chǎn)生氯氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，回答下列問題：
（1）c儀器的名稱是球形冷凝管，向a中滴加幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體，a中發(fā)生反應的化學方程式為．該反應的類型是取代反應；裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的目的是吸水（干燥）．
（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，應選擇下列C操作（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶        B．過濾        C．蒸餾        D．萃�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應的Cl2
（4）F處應選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2d（填接口字母）．
（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D
A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1molC．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的化學方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為配制0.01mol•L-1 的KMnO4 消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶解攪拌時有液體飛濺
B．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．我國從1994年起推出加碘食鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入KIO3．在酸性條件下，碘化鉀與其反應可生成碘單質(zhì)，寫出該反應的離子方式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的含碘物質(zhì)，可觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案