A、硝酸鈉  B、硫酸 C、醋酸 D、氯化銀 E、酒精 F、蔗糖  G、氨氣 H、二氧化硫 I、氯氣
J、硫酸鋇  K、食鹽水 L、氫氧化銅
屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 
.(填序號(hào))
考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題:物質(zhì)的分類專題
分析:在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì),在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達(dá)到的化合物為非電解質(zhì),據(jù)此解答.
解答: 解:A、硝酸鈉是在水溶液和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢儆陔娊赓|(zhì);
B、硫酸是在水溶液里能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);
C、醋酸是在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔�,屬于電解質(zhì);
D、氯化銀是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�,屬于電解質(zhì);
E、酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢儆诜请娊赓|(zhì);
F、蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔�,屬于非電解質(zhì);
G、氨氣是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢儆诜请娊赓|(zhì);
H、二氧化硫是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�,屬于非電解質(zhì);
I、氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
J、硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�,屬于電解質(zhì);
 K、食鹽水屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
 L、氫氧化銅是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�,屬于電解質(zhì);
故屬于電解質(zhì)的是:ABCDJL,屬于非電解質(zhì)的是:EFGH,
故答案為:ABCDJL;EFGH.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念,題目難度不大,注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法,明確無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì),都一定為化合物.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

F是治療慢性髓樣白血病的新藥伊馬替尼的中間體,可由如圖路線合成:

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型
A→B
 
   D→E
 

(2)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有
 
種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①是二取代苯  ②含有醛基   �、勰芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(3)NBS(N-溴代丁二酰亞胺通常情況下是一種白色固體),是有機(jī)合成中一種很有用的溴代劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為
 
,下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
 
(填字母).
a.該反應(yīng)是加成反應(yīng)        b.NBS的分子式為C4H4BrNO2
c.加入適當(dāng)?shù)娜軇┛梢约涌旆磻?yīng)的反應(yīng)速率
d.C與液溴反應(yīng)也能轉(zhuǎn)化為D,但可能會(huì)造成污染
(4)D在強(qiáng)堿溶液中充分水解后再酸化,所得有機(jī)產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中一定互為同系物的是( �。�
A、C2H2,苯
B、C2H4,C8H8
C、CH4,C4H10
D、C2H6,C2H6O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)可逆反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)△H>0,下列敘述中,正確的是( �。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(A)=3v(D)
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol C的同時(shí),消耗x mol A,則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡后,增大容器的容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D、達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度,則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
(1)請(qǐng)寫出HNO2的電離方程式
 

(2)上表的5種酸進(jìn)行比較,酸性最弱的是:
 

(3)在濃度均為0.1mol/L
 
 
HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是:
 

(4)已知HNO2具有強(qiáng)氧化性,弱還原性.將HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同時(shí)有沉淀和無色氣體生成,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(5)下列離子方程式書寫正確的是
 

A.HNO2+HS-═NO2-+H2S↑       
B.2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2
C.H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
D.H2SO3+SO32-═2HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O(g)?CO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃8001 0001 2001 400
平衡常數(shù)0.451.92276.51 771.5
①該反應(yīng)是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)
②T℃時(shí),向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(CH4)=0.5mol?L-1,計(jì)算該溫度下CH4+H2O(g)?CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
,該溫度下達(dá)到平衡時(shí)H2的平均生成速率為
 

(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸pH變化曲線的是
 
(填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1,醋酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m2.則m1
 
m2(填“<”、“=”或“>”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)目前,消除氮氧化物污染有多種方法.用甲烷催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574KJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160KJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0KJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(l)的熱化學(xué)方程式:
 

(2)TiCl4遇到高溫水蒸氣就會(huì)水解生成TiO2?x H2O,過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2,為什么水解時(shí)需要加入大量的水并加熱,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因:
 
;檢驗(yàn)TiO2?x H2O中Cl-是否被洗干凈的方法是:
 

(3)25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列問題:
①物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的順序是
 
;(填編號(hào))
②常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
;
A.c(H+)   B.c(H+)/c(CH3COOH)   C.c(H+)?c(OH-)   D.c(OH-)/c(H+
③25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
 
.(填準(zhǔn)確數(shù)值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示.下列說法不正確的是( �。�
A、離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Y>Z
B、X、Y、W三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)閄>Y>W(wǎng)
C、X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D、元素X的最簡(jiǎn)單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列陳述中,Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是(  )
選項(xiàng)陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
ACO2有氧化性點(diǎn)燃的Mg條能在CO2中繼續(xù)燃燒
BKNO3的溶解度大可用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl 
CCl2可部分與水反應(yīng)用排飽和食鹽水的法收集Cl2
DAl3+ 易水解不能用蒸干AlCl3溶液的方法制得AlCl3
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案