Question

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應(yīng)式為：
2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-＝34CO₂+10H₂O
試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；
（2）正極電極反應(yīng)式為________。
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是________，它來自________。

Answer 1

2C₄H₁₀＋13O₂＝8CO₂＋10H₂O
    2C₄H₁₀＋13O₂＝8CO₂＋10H₂O
    O₂＋2CO₂＋4e^－＝2CO₃^2－    O₂＋2CO₂＋4e^－＝2CO₃^2－    CO₂ ，    CO₂ ，    負極反應(yīng)產(chǎn)物
（1）原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以丁烷在負極通入，氧氣在正極通入，所以總反應(yīng)式為2C₄H₁₀＋13O₂＝8CO₂＋10H₂O。
（2）總反應(yīng)式減去負極電極反應(yīng)式即得到正極電極反應(yīng)式，即正極反應(yīng)式為O₂＋2CO₂＋4e^－＝2CO₃^2－。
（3）根據(jù)正極反應(yīng)式可知，正極消耗CO₂，所以必需在正極加入CO₂補充。由于負極產(chǎn)生CO₂，所以加入的CO₂可來自于負極產(chǎn)生的CO₂。