4．1mol SO2和1mol SO3具有相同的：①分子數(shù) ②原子總數(shù)  ③硫原子數(shù)  ④氧原子數(shù)（　�。�
A．①③B．②④C．①④D．①②③

分析 根據(jù)N=nNA、分子構(gòu)成計算分子數(shù)、原子總數(shù)、S原子個數(shù)、O原子個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等；
二氧化硫分子中含有3個原子、三氧化硫分子中含有4個原子，所以二者原子數(shù)之比為3：4；
二氧化硫和三氧化硫分子中都只含1個S原子，所以二者含有相同的S原子；
每個二氧化硫分子中含有2個O原子、每個三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O(shè)原子個數(shù)之比為2：3，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生計算能力，明確物質(zhì)的量公式及分子構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量公式的靈活運用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）As2O5分解生成As2O3和O2的反應(yīng)中，加入催化劑，E減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），△H1不變．
（2）As2O3分解生成As和O2的熱化學(xué)方程式為As2O3（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+619kJ/mol．
（3）As2O3和O2反應(yīng)生成As2O5的熱化學(xué)方程式為As2O3（s）+O2（g）=As2O5（s）△H=-295 kJ•mol-1．
（4）若1mol As2O5分解生成0.4mol As2O3和1.2mol As，則該分解過程中，需吸收的總能量為666.4kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
B．原電池工作時負(fù)極質(zhì)量一定減少
C．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣
D．石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；   
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A．①②B．②③C．③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L鹽酸中，若再加入1000mL的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為（　　）
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中不正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，加入鹽酸可以產(chǎn)生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
C．加入足量濃 NaOH溶液加熱，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2mol氯氣中含有（　�。�
A．2mol氯原子B．2g氯元素
C．2.408×1024個氯原子D．4g氯分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（　�。�
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知P4（白磷）+3O2=P4O6．△H=-1632kJ/mol；白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中部分鍵能數(shù)據(jù)如下：P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則斷開1molP-P所吸收的熱量為199kJ．

（2）Mg存在于葉綠素中，某些作物生長需要輸鎂肥，從海水中提取鎂是獲得鎂的主要來源．常溫下，已知Mg（OH）2的Ksp=1.6×10-11，某濃縮海水中MgCl2濃度為1.6×10-3mol/L，則要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，則溶液的pH至少要達到10．
（3）將A（g）和B（g）按照物質(zhì)的量比為1：1通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)A（g）+B（g）?M（g）+N（g），數(shù)據(jù)變化如圖2所示：
①上述反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
②計算在650℃下，從開始到平衡的反應(yīng)速率v（A）=0.375mol/（L．min）；
③在900℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.78（保留三位有效數(shù)字），若平衡后保持溫度不變向容器中繼續(xù)充入2molA、1molM和1molN，這時平衡正向移動．（填“正向”、“逆向”“不”）；
④若650℃時在同樣容器中起始時充入的A和B的物質(zhì)的量均為2mol，則圖2中c是B物質(zhì)平衡時對應(yīng)的點．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案