【題目】常溫下,向20 mL 0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.V>20 mL
B.①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為:②>③>①
C.在點(diǎn)②所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)
D.在點(diǎn)②、③之間可能存在:c(NH)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
A. 當(dāng)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)后,得到氯化銨溶液,由于氯化銨水解可以使溶液顯酸性,因此,當(dāng)兩者混合后的溶液的pH=7時(shí),氨水過量,故V>20 mL,A敘述正確;
B. ①為0.1mol·L-1的鹽酸,其對水的電離有抑制作用;②③均為氯化銨和氨水的混合液,其中c(NH3H2O)均小于0.1mol·L-1,由于②的pH=7、而③的pH>7。鹽酸和氨水均可抑制水的電離,但是鹽酸是強(qiáng)酸而氨水為弱堿的溶液,在濃度相同時(shí),鹽酸對水的電離的抑制作用較強(qiáng),氨水對水的電離的抑制作用越弱;氯化銨水解促進(jìn)水的電離,因此,水的電離程度由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?/span>B敘述正確;
C. 在氯化銨溶液中,存在物料守恒c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH);②為氯化銨和氨水的混合液,因此,在點(diǎn)②所示溶液中c(Cl-)<c(NH3·H2O)+c(NH),C敘述不正確;
D. 在點(diǎn)②存在電荷守恒c(NH)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因?yàn)槿芤撼手行裕?/span>c(H+)=c(OH-),則c(NH)=c(Cl-);在點(diǎn)②、③之間氨水用量變大,溶液呈弱堿性,c(NH)和c(OH-)逐漸增大,c(Cl-)逐漸減小,因此可能存在c(NH)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+),D敘述正確。
本題答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素,它們的最高正化合價(jià)和原子半徑如下表所示:
元素 | X | Y | Z | W |
最高正化合價(jià) | +3 | +1 | +5 | +7 |
原子半徑 | 0.082 | 0.186 | 0.110 | 0.099 |
則下列說法錯誤的是
A.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性
B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)
C.Y的一種氧化物可用作供氧劑,Z的一種氧化物可用作干燥劑
D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案和相關(guān)操作正確的是( )
A.檢驗(yàn)淀粉的水解程度:淀粉溶液中加少量稀硫酸,加熱4-5分鐘后取樣于試管中,滴加新制懸濁液并加熱試管,檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解
B.探究溫度對化學(xué)平衡的影響:將少量晶體溶于95%的乙醇溶液,逐滴加蒸餾水至溶液恰好呈粉紅色,用酒精燈加熱,觀察顏色變化
C.檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素:將未燃的火柴頭浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于試管中,向其中滴加溶液和稀硝酸,觀察是否出現(xiàn)白色沉淀
D.反應(yīng)速率的比較:將不同濃度的與稀硫酸混合后,測定收集相同體積的氣體所需時(shí)間,即可比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硫酸工廠運(yùn)用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,實(shí)現(xiàn)了用SO2發(fā)電的同時(shí)制備硫酸。圖中電極是含催化劑、多孔吸附性的惰性材料。下列說法正確的是
A.通入SO2氣體的一極是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.正極的電極反應(yīng):O2+4e=2O2
C.該裝置工作時(shí)的總反應(yīng):2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D.氫離子向負(fù)極區(qū)移動,與負(fù)極生成的SO42結(jié)合形成硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定壓強(qiáng)下,向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,以下說法中不正確的是( )
A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
B.達(dá)到平衡后再加熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下,達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D
D.一定溫度下,在恒容密閉容器中,達(dá)到平衡后縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽(M=392g·mol-1)是分析化學(xué)中重要的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì),某研究小組擬采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))為原料制取摩爾鹽,設(shè)計(jì)了如下流程:
(1)寫出試劑X的化學(xué)式__________。
(2)寫出“溶液1”中某種離子與NaOH反應(yīng)生成“溶液2”中離子的離子方程式________。
(3)操作A為蒸發(fā)濃縮至_________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。其中過濾操作可用如圖裝置進(jìn)行,請選擇合適的編號,按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次):開抽氣泵→a→b→d→_________→d→c→關(guān)抽氣泵。
a.轉(zhuǎn)移固液混合物
b.關(guān)活塞A
c.開活塞A
d.確認(rèn)抽干
e.加洗滌劑洗滌
(4)實(shí)驗(yàn)制得的摩爾鹽的純度可用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。滴定反應(yīng)為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。測定時(shí),先稱取4.000g樣品,配成100mL溶液,取出其中20.00mL放入錐形瓶中,對溶液進(jìn)行必要處理后,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | |
1 | 0.10 | 20.12 |
2 | 0.12 | 20.10 |
3 | 0.05 | 21.65 |
①產(chǎn)品中摩爾鹽的純度為__________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示,保留4位有效數(shù)字)。
②若滴定過程中沒有潤洗滴定管,則會造成樣品純度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組研究了土壤含水量對番茄品種甲和乙光合作用速率、胞間CO2濃度和氣孔導(dǎo)度的影響,結(jié)果如下圖。請回答問題:
(1)據(jù)圖1的結(jié)果,能得出的初步結(jié)論有:①______________;②_____________。
(2)綜合圖1和圖2分析,土壤含水量低于70%時(shí),____ (“氣孔導(dǎo)度”或“胞間CO2濃度”)的變化與番茄光合速率的變化趨勢相似。
(3)隨著土壤含水量降低,氣孔導(dǎo)度降低,胞間CO2并未因光合作用消耗而降低,反而逐漸升高,對此有兩種不同觀點(diǎn):觀點(diǎn)一認(rèn)為水分虧缺導(dǎo)致光合產(chǎn)物的輸出(或利用)變慢,導(dǎo)致細(xì)胞內(nèi)光合產(chǎn)物積累,阻礙了CO2吸收利用;觀點(diǎn)二認(rèn)為水分虧缺導(dǎo)致葉綠體類囊體被破壞,從而直接影響光反應(yīng),而且不能恢復(fù)。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究觀點(diǎn)二的正確性。(要求:寫出實(shí)驗(yàn)思路即可)________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列相關(guān)描述正確的是
A.0.1 mol/L 的(NH4) 2SO4 溶液:c()>c()>c(H+)=c(OH-)
B.0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()
C.常溫下恰好中和等體積、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液,消耗鹽酸的量相同
D.常溫下醋酸鈉和醋酸的混合溶液 pH=7,則 c(Na+)>c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知、、(z)互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是( )
A.z的二氯代物有3種
B.x、y的一氯代物均只有3種
C.x、y因與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
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